Question

20．铁是生产生活中常用金属
（1）写出铁与水蒸气的反应方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）氯化亚铁溶液在空气中易被氧化，检验溶液是否变质所加试剂为KSCN（写化学式），向氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液，现象为白色沉淀变为灰绿色最后变为红褐色．

Answer 1

分析 （1）铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气；
（2）变质后的物质是FeCl₃，Fe³⁺能和SCN^-生成络合物，使溶液呈现血红色，向氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液，先生成氢氧化亚铁，后生成氢氧化铁．

解答 解：（1）铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe₃O₄和氢气，方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）FeCl₂溶液变质，是由于亚铁离子有强还原性，被氧气氧化为FeCl₃，即检验某氯化亚铁溶液是否变质，即是检验是否有Fe³⁺．而Fe³⁺能和SCN^-生成络合物，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，使溶液呈现血红色，氯化亚铁溶液中加入NaOH溶液后，发生反应：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，会过程中到：先生成白色沉淀，白色沉淀迅速经灰绿色并转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：KSCN；白色沉淀变为灰绿色最后变为红褐色．

点评 本题考查铁及其化合物知识，掌握物质性质和反应条件及产物是解题关键，注意氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质，题目较简单．