题目内容

4．下列实验操作或装置能达到实验目的是（　　）
A．
量取109.3mL稀盐酸		B．
称量25g烧碱固体
C．
碳酸氢钠受热分解		D．
配制一定物质的量浓度的稀硫酸

分析 A．量筒规格应大于液体的体积；
B．NaOH潮解，具有腐蚀性，且物体在左盘中；
C．碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀；
D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸．

解答 解：A．量筒规格应大于液体的体积，图中量筒不合理，故A错误；
B．图中NaOH应在左盘小烧杯中称量，故B错误；
C．碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀，图中装置可说明碳酸氢钠分解，故C正确；
D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液的配制、实验基本操作、物质的性质实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列化合物不能由化合反应得到的是（　　）
A．FeSB．CuSC．SO3D．FeCl3
15．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（　　）
A．CO2+H2O═H2CO3B．2KClO3═2KCl+3O2↑
C．S+O2═SO2D．2O3═3O2
12．25℃时，关于下列溶液的叙述正确的是（　　）
A．常温下，0.1mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
D．将a mol•L-1 CH3COOH溶液与b mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a＞b
19．0.5mol NH3分子中所含氮原子数为0.5NA个．
9．下列说法正确的是（　　）
A．实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸
B．检验C2H5Cl中含Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化，再滴入硝酸银溶液
C．银氨溶液的配制：向洁净的试管里加入1mL2%的稀氨水，边振荡边滴加2%的AgNO3 溶液
D．实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的Br2
16．下列说法正确的是（　　）
A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水
B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解
C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应
D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒
13．下列相关实验能达到预期目的是（　　）
选项实验操作实验目的
A可逆反应 FeCl3（aq）+3KSCN（aq）═Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq） 建立平衡后，在其它条件不变时，加入KC1固体，观察体系颜色的变化．验证浓度对化学平衡 的影响
B相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢．验证固体接触面积对 化学反应速率的影响
C相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体．验证不同催化剂对 H2O2分解速率的影响
D将S02气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化证明S02具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
14．根据元素周期表判断，下列叙述正确的是（　　）
A．L电子层的电子数为奇数的所有元素都是非金属元素
B．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族
C．从左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
D．若M+和R2+的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R＞M

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