Question

17．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是（　　）

	现象	解释
A	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定含有Na+，一定无K+
B	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色	SO2具有漂白性
C	某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-
D	铁加入稀硝酸中有气泡产生	铁与稀硝酸发生了置换反应

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰；
B．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，证明二氧化硫具有还原性；
C．加入盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，据此可证明原溶液中含有硫酸根离子；
D．铁与稀硝酸反应生成硝酸铁（或硝酸亚铁）、NO气体和水，不是置换反应．

解答 解：A．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na⁺，可能有K⁺，故A错误；
B．SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色，发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，没有表现漂白性，故B错误；
C．某溶液中先加入稀盐酸无现象，排除了干扰离子，再加入氯化钡溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，则该溶液中一定含有SO₄^2-，故C正确；
D．铁加入稀硝酸中有气泡产生，生成的气体为NO，二者反应生成硝酸铁（或硝酸亚铁）、NO气体和水，该反应不属于置换反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及焰色反应、二氧化硫性质、离子检验、反应类型判断等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．