题目内容
2．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）| A． | FeS+稀H2SO4 | B． | NaOH+FeCl3 | C． | Cl2+NaOH溶液 | D． | SO2+NaOH |
分析 有离子参加的反应为离子反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．反应生成硫酸亚铁和硫化氢，为离子反应，但不含元素化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
B．反应生成氢氧化铁和氯化钠，为离子反应，但不含元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
C．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，为离子反应，且Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；
D．反应生成亚硫酸钠和水，或生成亚硫酸氢钠，为离子反应，但不含元素化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、元素化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应的分类，题目难度不大．
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12．25℃时，关于下列溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，0.1mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| B． | pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度 | |
| C． | 已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者 | |
| D． | 将a mol•L-1 CH3COOH溶液与b mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a＞b |
13．下列相关实验能达到预期目的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 可逆反应 FeCl3（aq）+3KSCN（aq）═Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq） 建立平衡后，在其它条件不变时，加入KC1固体，观察体系颜色的变化． | 验证浓度对化学平衡 的影响 |
| B | 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢． | 验证固体接触面积对 化学反应速率的影响 |
| C | 相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体． | 验证不同催化剂对 H2O2分解速率的影响 |
| D | 将S02气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化 | 证明S02具有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O | |
| B． | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
| C． | 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+ | |
| D． | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca（OH）2+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
7．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）
| A． | 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- | |
| B． | pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- | |
| C． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液的反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的反应：SO32-+2H+═SO2↑+H2O |
14．根据元素周期表判断，下列叙述正确的是（ ）
| A． | L电子层的电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 | |
| B． | 短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族 | |
| C． | 从左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素 | |
| D． | 若M+和R2+的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R＞M |
→CH3-CHO+H2O
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