题目内容

7．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+
C．向氢氧化铜中滴加稀盐酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；
B．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳气体和水；
C．氢氧化铜与稀盐酸反应生成硫化铜和水；
D．氢离子、氢氧根离子的系数错误，不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成．

解答 解：A．把金属铁放入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B正确；
C．向氢氧化铜中滴加稀盐酸，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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17．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．某化学实验小组的同学欲用下列仪器（A-D）制备FeCl3固体．

请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O．
（2）各装置的连接顺序为a→e→d→b→c→f．
（3）实验过程中，给A、B仪器加热的顺序及可作为点燃B处酒精灯的实验标志是：先点然A处酒精灯，反应一段时间后，待整个B装置充满黄绿色气体，再加热B．
（4）B装置的主要缺点是：B装置两硬质玻璃管之间导管太细，易被产品堵塞．
（5）写出装置D中反应的化学方程式2 Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）该小组欲用下图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积．
①若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
②为提高测量的准确性，E图装置中的液体可用饱和氯化钠，收集完气体后，读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平．
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
18．肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要按如下路线合成：

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

请回答：
（1）D的结构简式为，检验其中官能团的试剂为银氨溶液或新制的Cu（OH）2悬浊液．
（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是①⑤（填序号）．
（3）写出反应③的化学方程式．
（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是BCDA（请用序号填写）．
A．滴加AgNO3溶液   B．加NaOH溶液   C．加热   D．用稀硝酸酸化
（5）下列关于E的说法正确的是ab（填字母）．
a．能与银氨溶液反应
b．能与金属钠反应
c．1mol E最多能与3mol氢气反应
d．核磁共振氢谱中有6组峰
（6）E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有3种，写出其中一种同分异构体的结构简式三种任写一种即可．
15．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
A．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应
B．简单离子半径的大小顺序：rX＞rY＞rW＞rQ
C．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
2．Fe（NO3）2加热分解反应为Fe（NO3）2--Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），Hg（NO3）2加热分解反应为Hg（NO3）2--Hg+NO2↑+O2↑（未配平）．将Fe（NO3）2与Hg（NO3）2的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe（NO3）2 与Hg（NO3）2物质的量之比为（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．无法计算
12．回答下列问题：
（1）约3.01×1023个OH-的质量为8.5g，含有电子的物质的量为5mol，这些OH-与0.5mol NH3的质量相同．
（2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4_mol/L．取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol/L．
（3）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为4：3，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为4：3
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为3：4．
19．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（　　）
A．分离苯和己烷--分液
B．NO（NO2）--通过水洗、干燥后，用向下排气法收集
C．乙烷（乙烯）--让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．乙醇（乙酸）--加足量NaOH溶液，蒸馏
16．化学与生活关系密切．现有下列四种物质：
A．蛋白质   B．油脂   C．酱油  D．碳酸氢钠
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
①D是一种常用的抗酸药；
②A溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液后，产生盐析；
③B是重要的体内能源；
④C是我国人体补铁工程的主要载体．
17．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．常温常压下，8.0g CH4中含有的价电子总数为5NA
C．在标准状况下，22.4 L CH4与NH3混合气所含有的质子总数为10NA
D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

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