题目内容

18．肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要按如下路线合成：

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

请回答：
（1）D的结构简式为，检验其中官能团的试剂为银氨溶液或新制的Cu（OH）2悬浊液．
（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是①⑤（填序号）．
（3）写出反应③的化学方程式．
（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是BCDA（请用序号填写）．
A．滴加AgNO3溶液   B．加NaOH溶液   C．加热   D．用稀硝酸酸化
（5）下列关于E的说法正确的是ab（填字母）．
a．能与银氨溶液反应
b．能与金属钠反应
c．1mol E最多能与3mol氢气反应
d．核磁共振氢谱中有6组峰
（6）E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有3种，写出其中一种同分异构体的结构简式三种任写一种即可．

分析 反应①可知，A为C2H5OH，②C2H5OH氧化为B为CH3CHO，由反应③可知C为，则D为，B、D两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基，其中的官能团为羟基、醛基，由F为可知E为，结合对应物质的结构和性质解答该题．

解答 解：反应①可知，A为C2H5OH，②C2H5OH氧化为BCH3CHO，由反应③可知C为，则D为，B、D两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基，其中的官能团为羟基、醛基，由F为可知E为，
（1）由以上分析可知D为，含有醛基，可与银氨溶液或新制的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应，
故答案为：；银氨溶液或新制的Cu（OH）2悬浊液；
（2）符合原子经济性的反应为加成反应，题中①为加成反应，②为氧化反应，③为取代反应，④为氧化反应，⑤为加成反应，⑥为消去反应，则符合原子经济性的是①⑤，故答案为：①⑤；
（3）反应③为氯代烃的取代反应，反应的方程式为，
故答案为：；
（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，应先在碱性条件下加热水解生成NaCl，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸银溶液检验，
故答案为：BCDA；
（5）E为，含有醛基，可发生氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化以及与金属钠反应，分子中苯环和醛基都可与氢气发生加成反应，有7种性质不同的H原子，故答案为：ab；
（6）E为，对应的同分异构体中苯环上有两个取代基，其中一个是羧基，则可能为，故答案为：3；  三种任写一种即可．

点评 本题以肉桂酸为载体考查官能团性质、同分异构体、有机合成、有机物推断等，侧重考查学生分析推断及知识迁移能力，明确常见官能团及其性质关系是解本题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
19．在4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H20的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（　　）
A．4：10B．10：4C．4：1D．1：4
9．某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验
混合溶液		ABCDEF
4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
6．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
周期IAⅡAⅢAⅣAVAVIAVⅡA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑦和⑩的元素符号是Cl和Br；元素⑩在周期表中的位置第四周期第ⅦA族
（2）表中非金属性最强的元素是F，其单质与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2；（填写元素符号）
（3）①的氢化物的化学式为NH3，其水溶液呈碱 性，
（4）表中最高价氧化物的水化物呈两性的元素的符号是Al，写出该元素的最高价氧化物的水化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
（5）用电子式表示②③两种元素形成化合物的过程．
13．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料合成CH4．下列有关说法中正确的是（　　）
A．该装置是将化学能转化为电能
B．氮化镓电极是阳极
C．铜电极表面的电极反应式为CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O
D．可用盐酸作该装置的电解液
3．有机物G（分子式C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

已知：
①E能够发生银镜反应，1mol E能够与2mol H2完全反应生成F
②R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
③有机物D的摩尔质量为88g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的结构简式为．
（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止．
（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物、②与F是同分异构体、③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为．
（6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为CH3CHBrCH3，步骤Ⅱ的反应条件为NaOH的水溶液加热，步骤Ⅳ的反应类型为消去反应．
10．①纯碱为工业和生活中常用的原料，其水溶液呈弱碱性，原因为存在化学平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，（用离子方程式表达）其平衡常数K的表达式为：K=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）×c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
②已知室温下，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．NaHCO3水溶液显碱性，原因：碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数Kh=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{4×1{0}^{-7}}$mol/L=2.5×10-8 mol/L，大于碳酸的电离常数K2=4.7×10-11（用K 定量解释）．
③在NaHCO3溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4时溶液可以达中性．
7．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+
C．向氢氧化铜中滴加稀盐酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
8．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（　　）
A．碘和干冰升华B．镁和硫熔化
C．氯化钠和蔗糖熔化D．Na2O和SiO2熔化

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网