题目内容
19．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（ ）| A． | 分离苯和己烷--分液 | |
| B． | NO（NO2）--通过水洗、干燥后，用向下排气法收集 | |
| C． | 乙烷（乙烯）--让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 | |
| D． | 乙醇（乙酸）--加足量NaOH溶液，蒸馏 |
分析 A．苯和己烷互溶；
B．二氧化氮与水反应，NO不能利用排空气法收集；
C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
D．乙酸与NaOH反应后，增大与乙醇的沸点差异．
解答 解：A．苯和己烷互溶，不能分液，应选蒸馏法，故A错误；
B．二氧化氮与水反应生成NO，NO不能利用排空气法收集，应排水法收集，故B错误；
C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应选溴水、洗气，故C错误；
D．乙酸与NaOH反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；
故选D．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则及有机物的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
7．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+ | |
| C． | 向氢氧化铜中滴加稀盐酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O |
4．下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）
| A． | HBr、HCl、HF | B． | BaSO4、NH4Cl、CH3COONa | ||
| C． | NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O | D． | HClO、CaCl2、SO2 |
的系统命名为2，3-二甲基戊烷．
8．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）
| A． | 碘和干冰升华 | B． | 镁和硫熔化 | ||
| C． | 氯化钠和蔗糖熔化 | D． | Na2O和SiO2熔化 |
如图所示原电池