恒温下.物质的量之比为2:1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3.n(SO2)随时间变化关系如表:时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列说法正确的是( )A．当容器中气体的密度不变时.该反应达到平衡状态B．若要提高SO2的转化率.可用空气代替� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．恒温下，物质的量之比为2：1的SO₂和O₂的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（正反应为放热反应），n（SO₂）随时间变化关系如表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n（SO₂）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

下列说法正确的是（　　）

	A．	当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
	B．	若要提高SO₂的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气
	C．	从反应开始到达到平衡，用SO₃表示的平均反应速率为0.01 mol/（L•min）
	D．	容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5：4

分析 A．恒容密闭容器中，气体的质量、体积均不变；
B．用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动；
C．由表格数据可知，4min时达到平衡，消耗二氧化硫为0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO₃为0.12mol，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
D．开始SO₂和O₂的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，由表格数据可知平衡时SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为0.8mol、0.04mol、0.12mol，压强之比等于物质的量之比．

解答解：A．恒容密闭容器中，气体的质量、体积均不变，则混合气体的密度始终不变，密度不变时，不能判定反应是否达到平衡状态，故A错误；
B．用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动，则提高SO₂的转化率，故B正确；
C．由表格数据可知，4min时达到平衡，消耗二氧化硫为0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO₃为0.12mol，由v=$\frac{△c}{△t}$可知用SO₃表示的平均反应速率为$\frac{\frac{0.12mol}{2L}}{4min}$=0.015 mol/（L•min），故C错误；
D．开始SO₂和O₂的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，由表格数据可知平衡时SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为0.8mol、0.04mol、0.12mol，由压强之比等于物质的量之比可知，达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为$\frac{0.8+0.12+0.04}{0.2+0.1}$=4：5，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡判定、平衡移动、速率及压强比的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意表格数据的应用，题目难度不大．

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	A．	b中铝元素是以阳离子形式存在
	B．	①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
	C．	④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
	D．	③中需要通入过量的二氧化碳

4．

在t℃时，Ag₂CrO₄（橘红色）在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的K_sp=1.8×10^-10．下列说法正确的是（　　）

	A．	将AgNO₃溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零
	B．	t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp=1×10^-8
	C．	饱和Ag₂CrO₄溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点
	D．	t℃时，AgCl比Ag₂CrO₄的溶解度大

1．一定温度下，将 2mol SO₂ 和 1mol O₂充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ•mol^-1，下列说法中正确的是（　　）

	A．	达到反应限度时SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率
	B．	达到反应限度时，反应放出197kJ 的热量
	C．	达到反应限度时SO₂、O₂、SO₃的分子数之比一定为2：1：2
	D．	SO₂和SO₃物质的量之和一定为2mol