题目内容

5．下列物质的水溶液呈碱性的是（　　）
A．HClB．NaClC．CH3COOHD．NH3•H2O

分析 水溶液显碱性的有两类，一是碱溶液，二是水解呈碱性的强碱弱酸盐溶液，以此判断．

解答 解：A．HCl水溶液中完全电离溶液显酸性，故A不符合；
B．NaCl是强酸强碱盐溶液呈中性，故B不符合；
C．醋酸是酸类物质，水溶液中电离出氢离子溶液显酸性，故C不符合；
D．一水合氨是弱碱，水溶液中电离出氢氧根离子溶液显碱性，故D符合；
故选D．

点评 本题考查溶液酸碱性，题目难度不大，注意物质分类、物质性质的判断，掌握基础是解题关键．

练习册系列答案
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13．碳酸钙受热分解的方程式为CaCO3（S）?CaO（S）+CO2（g）在一固定容积的密闭容器中进行该反应，达到平衡后，二氧化碳的浓度为a mol•L-l，保持温度不变，再通入一定量的二氧化碳气体，平衡后，体系中二氧化碳的浓度与原平衡相比（　　）
A．增大B．减小C．不变D．无法判断
16．将物质的量相等的A、B混合加入2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气）．经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L．c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．回答下列问题：
（1）x值是2．
（2）用B表示5min内的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
（3）反应开始前加入容器中的A、B的物质的量分别为3mol、3mol．
13．恒温下，物质的量之比为2：1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应），n（SO2）随时间变化关系如表：
时间/min012345
n（SO2）/mol0.200.160.130.110.080.08
下列说法正确的是（　　）
A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
B．若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气
C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/（L•min）
D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5：4
20．下列现象不是因发生化学变化而产生的是（　　）
A．无水硫酸铜粉末遇水变蓝色
B．氢氧化铁胶体使水中悬浮物聚沉
C．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
D．FeSO4溶液久置于空气中，溶液呈黄色
10．在下列各组物质中：
A．O2和O3
B．氘和氚
C．CH3（CH2）2CH3和
D．和
E．CH4和CH3（CH2）2CH3
①互为同位素的是B
②互为同素异形体的是A ．
③互为同系物的是E
④互为同分异构的是C．（均填选项号）
17．海水是巨大的资源宝库．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．

回答下列问题：
（1）操作A是蒸发结晶（填实验基本操作名称）．
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是c．
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水c．石灰乳d．碳酸钠溶液
（3）工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2电解反应方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．
（4）图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2．写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（5）图中虚线框内流程也可用：低浓度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液1$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2   替代，请写出Br2与Na2O3反应（其中一种产物为NaBrO3）的化学方程式3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2．
14．下列关于物质性质变化的比较，正确的是（　　）
A．非金属性强弱：I＞Br＞ClB．原子半径大小：Na＞P＞S
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
18．南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O3?3O2有关．下列叙述不正确的是（　　）
A．该变化一定是化学变化B．该变化一定伴随若能量的变化
C．该变化一定有共价键的断裂与生成D．该变化一定有电子的转移

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