Question

4．在t℃时，Ag₂CrO₄（橘红色） 在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的K_sp=1.8×10^-10．下列说法正确的是（　　）

• A． 将AgNO₃溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零
• B． t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp=1×10^-8
• C． 饱和Ag₂CrO₄溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点
• D． t℃时，AgCl比Ag₂CrO₄的溶解度大

Answer 1

分析 A．将AgNO₃溶液滴加到KCl溶液中，反应立即产生AgCl沉淀，反应迅速，不存在能量障碍；
B．根据图象，t℃时，溶液中存在c（Ag⁺）=1×10^-3mol/L，$c（Cr{O}_{4}^{2-}）$=1×10^-5mol/L时，可计算Ag₂CrO₄的K_sp；
C．饱和Ag₂CrO₄溶液中，存在沉淀溶解平衡，则有J=K_sp，加入水稀释，能使化学平衡向正反应方向移动，则有J＜K_sp，图象上Z点含义为J=K_sp，X点含义为J＞K_sp，据此判断；
D．t℃时，比较相同量情况下AgCl和Ag₂CrO₄的K_sp，可以比较二者的溶解度大小．

解答 解：A．将AgNO₃溶液滴加到KCl溶液中，反应立即产生AgCl沉淀，反应迅速，可判断不存在能量障碍，因此反应的活化能几乎为零．故A正确．
B．根据图象，t℃时，溶液中存在c（Ag⁺）=1×10^-3mol/L，$c（Cr{O}_{4}^{2-}）$=1×10^-5mol/L时，Ag₂CrO₄的K_sp=${c}^{2}（A{g}^{+}）•c（Cr{O}_{4}^{2-}）$=（1×10^-3）²×（1×10^-5）=1×10^-11．故B错误．
C．饱和Ag₂CrO₄溶液中，存在沉淀溶解平衡：Ag₂CrO₄（s）?2Ag⁺（aq）+$Cr{O}_{4}^{2-}（aq）$，记反应的浓度积为J，则图象上Z点的含义即为J=K_sp，加水能使得化学平衡向正反应方向移动，则此时应为J＜K_sp，图象上X点的含义为J＞K_sp，综上，加入水，不能使溶液由X点变为Z点．故C错误．
D．t℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-11，则相同情况下，AgCl比Ag₂CrO₄的溶解度大，这里并没有说明是相同情况下．故D错误．
故选A．

点评 本题考查沉淀溶解平衡的知识，结合图象分析，灵活运用浓度积与溶度积来判断化学反应的方向是解题的关键．题目难度不大，是基础题．