题目内容
1．一定温度下，将 2mol SO2 和 1mol O2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1，下列说法中正确的是（ ）| A． | 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率 | |
| B． | 达到反应限度时，反应放出197kJ 的热量 | |
| C． | 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2：1：2 | |
| D． | SO2和SO3物质的量之和一定为2mol |
分析 A．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；
B．为可逆反应，不能完全转化；
C．分子数的关系与起始量、转化率有关；
D．起始加入2molSO2，化学反应中S原子守恒．
解答 解：A．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，故A错误；
B．由热化学方程式可知，2molSO2完全反应放热为197kJ，为可逆反应，不能完全转化，则达到反应限度时，反应放出热量小于197kJ，故B错误；
C．分子数的关系与起始量、转化率有关，则不能确定达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比，故C错误；
D．起始加入2molSO2，化学反应中S原子守恒，则SO2和SO3物质的量之和一定为2mol，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握反应中能量变化、原子守恒及平衡特点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图相符的是（ ）
| A． | 高温煅烧石灰石 | |
| B． | 氧化钙与水反应 | |
| C． | 氢气还原氧化铜 | |
| D． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应 |
9．下列根据事实推出的结论正确的是（ ）
| A． | Na2O2溶于水得到NaOH，所以Na2O2为碱性氧化物 | |
| B． | NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱 | |
| C． | HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质 | |
| D． | 用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体 |
6．下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | Ba（OH）2 | C． | CH3COONa | D． | KCl |
13．恒温下，物质的量之比为2：1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应），n（SO2）随时间变化关系如表：
下列说法正确的是（ ）
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（SO2）/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
| A． | 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 | |
| B． | 若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气 | |
| C． | 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/（L•min） | |
| D． | 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5：4 |
和
14．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3相似．下列对 NCl3 和 NH3的有关叙述正确的是（ ）
| A． | NCl3 的沸点高于 NH3 的沸点 | |
| B． | 在氨水中，大部分 NH3 与 H2O 以氢键（用“…”表示）结合形成 NH3•H2O 分子，则NH3•H2O 的结构式为 | |
| C． | NCl3 分子是非极性分子 | |
| D． | NBr3 比 NCl3 易挥发 |