题目内容
6．下列气体中，能使品红溶液褪色，加热后又恢复品红原来颜色的气体是（ ）| A． | SO2 | B． | CO2 | C． | NO | D． | NO2 |
分析 能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复原来颜色，说明该物质的漂白性不稳定，据此分析解答．
解答 解：A．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性具有暂时性特点，受热易恢复原色，故A选；
B．二氧化碳不具有强氧化性，不能使品红溶液褪色，故B不选；
C．NO不具有强氧化性，不能使品红溶液褪色，故C不选；
D．二氧化氮具有强氧化性，能使品红溶液褪色，且漂白性具有永久性，不能恢复品红，故D不选；
故选A．
点评 本题考查物质的漂白性，明确漂白原理是解本题关键，具有漂白性的物质有臭氧、次氯酸、二氧化硫等，注意二氧化硫的漂白性特点，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
13．恒温下，物质的量之比为2：1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应），n（SO2）随时间变化关系如表：
下列说法正确的是（ ）
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（SO2）/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
| A． | 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 | |
| B． | 若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气 | |
| C． | 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/（L•min） | |
| D． | 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5：4 |
14．下列关于物质性质变化的比较，正确的是（ ）
| A． | 非金属性强弱：I＞Br＞Cl | B． | 原子半径大小：Na＞P＞S | ||
| C． | 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH | D． | 金属性强弱：Na＞Mg＞Al |
14．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3相似．下列对 NCl3 和 NH3的有关叙述正确的是（ ）
| A． | NCl3 的沸点高于 NH3 的沸点 | |
| B． | 在氨水中，大部分 NH3 与 H2O 以氢键（用“…”表示）结合形成 NH3•H2O 分子，则NH3•H2O 的结构式为 | |
| C． | NCl3 分子是非极性分子 | |
| D． | NBr3 比 NCl3 易挥发 |
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
18．南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O3?3O2有关．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 该变化一定是化学变化 | B． | 该变化一定伴随若能量的变化 | ||
| C． | 该变化一定有共价键的断裂与生成 | D． | 该变化一定有电子的转移 |
15．下列有机物鉴别方法不正确的是（ ）
| A． | 将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化 | |
| B． | 将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层 | |
| C． | 苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层 | |
| D． | 甲苯和硝基苯分别放入水中，观察液体是否分层 |
16．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 钠在反应TiCl4+4Na═Ti+4NaCl中作还原剂 | |
| B． | NaOH应密封保存，以防分解变质 | |
| C． | 盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 | |
| D． | 当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出 |