题目内容
18．有甲、乙、丙、丁四种金属，甲、乙能与酸反应放出氢气，丙、丁不能；乙能与水反应放出氢气，甲不能；丙、丁用导线相连浸入AgNO3溶液中，丙金属逐渐溶解．则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）| A． | 甲、乙、丙、丁 | B． | 乙、甲、丁、丙 | C． | 甲、乙、丁、丙 | D． | 乙、甲、丙、丁 |
分析 金属能与酸反应放出氢气，说明金属活动性处于H之前；原电池中活泼金属作负极，被腐蚀；金属能与盐溶液反应置换出新的金属，说明新的金属的活动性不如金属活动性强．利用这些变化的规律性，对金属A、B、C、D的活动性进行对比．
解答 解：有甲、乙、丙、丁四种金属，甲、乙能与酸反应放出氢气，丙、丁不能，说明甲乙活泼性大于丙丁；乙能与水反应放出氢气，甲不能，说明金属活泼性甲小于乙；丙、丁用导线相连浸入AgNO3溶液中，丙金属逐渐溶解做原电池负极，说明丙活泼性大于丁，则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为：乙、甲、丙、丁，
故选D．
点评 本题主要考查了金属的活泼性强弱的比较、原电池原理分析，题目难度不大，注意比较方法的掌握．
练习册系列答案
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6．下列表示的是化学反应A+2B=C+D在不同条件下的反应速率，其中最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.3 mol•L-1•s-1 | B． | v（B）=0.5 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v （C）=0.25 mol•L-1•s-1 | D． | v（D）=0.2 mol•L-1•s-1 |
9．下列根据事实推出的结论正确的是（ ）
| A． | Na2O2溶于水得到NaOH，所以Na2O2为碱性氧化物 | |
| B． | NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱 | |
| C． | HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质 | |
| D． | 用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体 |
6．下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | Ba（OH）2 | C． | CH3COONa | D． | KCl |
13．恒温下，物质的量之比为2：1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应），n（SO2）随时间变化关系如表：
下列说法正确的是（ ）
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（SO2）/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
| A． | 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 | |
| B． | 若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气 | |
| C． | 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/（L•min） | |
| D． | 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5：4 |
某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，可得：
和
．
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．