在一定条件下进行的下列化学反应.请根据以下的转化关系回答下列问题．已知A.B.C中均含有同种元素．(1)若D为金属单质.且以上反应均为氧化还原反应.转化过程中没有除A.B.C外的其他物质生成.请写出A+C→B反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．(2)在常温下.若B.D为非金属单质.A是有臭鸡蛋气味的气体.请写出A+C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．在一定条件下进行的下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题．已知A、B、C中均含有同种元素．

（1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，转化过程中没有除A、B、C外的其他物质生成，请写出A+C→B反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）在常温下，若B、D为非金属单质，A是有臭鸡蛋气味的气体，请写出A+C→B反应的化学方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
（3）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）AAlCl₃或CO₂，BAl（OH）₃或NaHCO₃，CNa[Al（OH）₄]或Na₂CO₃，DNaOH．

分析（1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，可知D为变价金属，应为Fe，则A为Cl₂，B为FeCl₃，C为FeCl₂；
（2）A是有臭鸡蛋气味的气体，则A为，若B、D为非金属单质，根据转化关系，A能连续与D反应，则A为H₂S，B为S，C为SO₂，D为O₂；
（3）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，可为两性化合物之间的转化或多元弱酸与碱、盐的转化；

解答解：（1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，可知D为变价金属，应为Fe，则A为Cl₂，B为FeCl₃，C为FeCl₂，Cl₂和FeCl₂反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）A是有臭鸡蛋气味的气体，则A为H₂S，若B、D为非金属单质，根据转化关系，A能连续与D反应，则B为S，C为SO₂，D为O₂，H₂S与SO₂反应的化学方程式为2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，
故答案为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
（3）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，可为两性化合物之间的转化或多元弱酸与碱、盐的转化，如D为NaOH，A可为AlCl₃，则B为Al（OH）₃，C为Na[Al（OH）₄]，或者A为CO₂，则B为NaHCO₃，C为Na₂CO₃，
故答案为：AlCl₃或CO₂；Al（OH）₃或NaHCO₃；Na[Al（OH）₄]或Na₂CO₃；NaOH．

点评本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意结合物质之间的转化关系进行判断，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

	A．	反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
	B．	在[Cu（NH₃）₄]²⁺中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
	C．	[Cu（NH₃）₄]²⁺中，存在的化学键有离子键、极性共价键和配位键
	D．	沉淀溶解后，生成深蓝色的配合物SO₄^2-

10．下列物质不计入“空气污染指数”项目的是（　　）

7．

某分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，原子间以单键相连．下列有关说法中一定错误的是（　　）

	A．	X原子可能为第VA族元素
	B．	该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键
	C．	Y 原子可能为第ⅠA 族或第ⅦA 族元素元素
	D．	从圆球的大小分析，该分子可能为 N₂F₄

14．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol•L^-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（　　）

	A．	150 mL 1 mol•L^-1氯化钠溶液		B．	150 mL 3 mol•L^-1氯化钾溶液
	C．	75 mL 2 mol•L^-1氯化铵溶液		D．	50 mL 1 mol•L^-1氯化铜溶液

4．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-（不考虑溶液中少量的H⁺和OH^-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g则：
（1）该溶液中肯定含有的离子K⁺、NH₄⁺ SO₄^2-、NH₄⁺
（2）该溶液中一定不含有的离子CO₃^2-
（3）该溶液中是否含有K⁺，是（填“是”或“否）；说明理由含有NH₄⁺，且物质的量为0.01mol，含有SO₄^2-，且物质的量为：n=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子；若存在其离子浓度范围≥0.1mol/L．

11．25℃时，如果取0.1mol•L^-1 HA溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：A^-+H₂O?HA+OH^-．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞（填“＜”“＞”或“=”）0.1mol•L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）．
（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）将相同温度下相同浓度的五种溶液：①Na ₂CO₃　②NH₃•H₂O　③NaCl ④NH₄Cl　⑤CH₃COOH
按pH由大到小的顺序排列②＞①＞③＞④＞⑤（填序号）．

8．某酸二酯（CPPO）的组成如图所示

如果苯环上取代基位置和官能团位置都不改变，CPPO的结构有（　　）

15．六水合高氯酸铜[Cu（C1O₄）₂•6H₂O]是一种蓝色晶体，易溶于水，120℃时开始分解．实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下：

已知：

离子	溶液pH值
离子	开始沉淀	沉淀完全
Fe²⁺	7.6	9.6
Fe³⁺	2.7	3.7
Cu²⁺	5.2	6.4

（1）写出A→B过程中发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是防止硫酸铜溶液在蒸发浓缩过程中Cu²⁺发生水解而得不到纯净的晶体．
（3）如欲检验溶液C中的杂质是否除净，其操作是取少量溶液，加入KSCN溶液（NH₄SCN溶液），观察溶液是否仍然为蓝色．
（4）蒸发至有晶膜出现（填写现象），然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干（或自然干燥）（填写操作），得到纯净的蓝色晶体．
（5）为了测定硫酸铜的粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、加水溶解、加入过量NaOH溶液、（填写实验步骤）过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧，至质量不再改变时，称得质量为0.6348g．
（6）该样品的纯度为91.9%．如果样品的实际纯度为93.2%，则测定的相对误差为-1.4%．

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