题目内容

下列说法错误的是（　　）
A、NH4NO3 溶于水吸热，但仍能自发进行，是因为该过程熵增加
B、同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小
C、不借助于外力而自发进行的过程，其体系的能量一定是由高能状态转变为低能状态
D、要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变．
考点：焓变和熵变
专题：
分析：A．同种物质固体的熵小于液体时的熵；
B．熵表示物质的混乱度；
C．放热反应不一定是自发过程；
D．△G=△H-T△S＜0，反应自发进行．
解答： 解：A．同种物质固体的熵小于液体时的熵，NH4NO3溶于水是熵增大的过程，NH4NO3 溶于水吸热，但仍能自发进行，是因为该过程熵增加，故A正确；
B．熵表示物质的混乱度，物质混乱度越大，则熵越大，所以同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小，故B正确；
C．不借助于外力而自发进行的过程，其体系的能量不一定是由高能状态转变为低能状态，放热反应不一定是自发过程，要根据体系的焓变和熵变综合考虑，故C错误；
D．△G=△H-T△S＜0，反应自发进行，所以要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了熵变、焓变、和反应自发性的判断，题目难度不大，注意根据△G=△H-T△S判断反应能否自发进行．
练习册系列答案
相关题目
高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如下：

（1）加入盐酸调节溶液pH时需用pH试纸粗略测试pH以控制加入盐酸的量．实验室用pH试纸测定溶液pH的操作是
 
．
（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）
 
Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
工业生产中最佳温度为
 
℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为
 
．

（4）K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用
 
 溶液（填序号）．
A．H2O     B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇
（5）K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质．根据污染物的实际情况向水中加入适量的K2FeO4将污染物转化为无污染的物质，试写出K2FeO4处理含有NH3污水时与NH3反应的离子方程式
 
．
向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3-t4阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（　　）
A、若t1=15s，则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）为0.006mol/（L?s）
B、B的起始物质的量为0.08mol
C、若t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大
D、该反应为放热反应
下列关于蛋白质在人体中的新陈代谢的认识不正确的是（　　）
A、蛋白质溶液里加（NH4）2SO4溶液可提纯蛋白质
B、在豆浆中加入少量石膏能使豆浆凝结为豆腐
C、温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
D、鉴别某纺织物成分是蛋白丝还是人造丝，可采用灼烧闻气味的方法
一定量某营养液中溶质的配方分别如下：对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（　　）
配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1molZnSO4
配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2．
A、只有n（K+）相同
B、只有n（Cl-）相同
C、各离子的物质的量完全不同
D、完全相同
（1）常温下，将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答）
 
．
（2）混合后溶液中由水电离出的c（OH-）为
 

（3）常温下，将0.2mol?L-1的盐酸与 0.2mol?L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH=7，下列关系正确的是
 

A、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C、[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]
D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
（4）由电离常数可知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：
 
 （填序号）
①CH3COONa   ②NaHCO3　③Na2CO3
（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是
 
．
（6）Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常温下Ksp（ Cu（OH）2）=2×10-20．在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol?L-1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到
 
．
在Na2S溶液中下列关系不正确的是（　　）
A、c（Na+）=2c（ HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）
B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
C、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
D、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：N2H4+2H2O2?N2+4H2O，已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.6kJ的热量．
（1）反应的热化学方程式为
 
．
（2）又已知：H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol．则16g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
 
kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是
 

（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
 

A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为
 
．
下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（　　）
A、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H2
B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
催化剂
500℃、300MPa
2MH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
D、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

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