题目内容
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：N2H4+2H2O2?N2+4H2O，已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.6kJ的热量．
（1）反应的热化学方程式为 ．
（2）又已知：H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol．则16g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是
（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为 ．
（1）反应的热化学方程式为
（2）又已知：H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol．则16g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是
（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为
考点：有关反应热的计算,电极反应和电池反应方程式
专题：
分析：（1）根据热化学方程式的书写原则和注意问题写出；注意物质的聚集状态标注，焓变的正负号和单位；
（2）根据盖斯定律合并写出生成液态水时的热化学方程式进行计算；
（3）根据反应产生的物质性质分析判断；
（4）常温下属于氧化还原反应的放热反应，可设计为原电池，存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应；
氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失去电子．
（2）根据盖斯定律合并写出生成液态水时的热化学方程式进行计算；
（3）根据反应产生的物质性质分析判断；
（4）常温下属于氧化还原反应的放热反应，可设计为原电池，存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应；
氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失去电子．
解答：
解：（1）已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.6kJ的热量，肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5KJ/mol，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5KJ/mol；
（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.5KJ/mol；
②H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol，408.8KJ；
由盖斯定律①-②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（L）△H=-817.6KJ/mol；化学方程式中32g全部反应放热817.5KJ，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.75KJ，
故答案为：408.75；
（3）强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸汽，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是，产物为氮气和水，无污染；
故答案为：产物为氮气和水，无污染；
（4）A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0，为氧化还原反应，但为吸热反应，不能设计为原电池，故A错误；
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0，不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，故B错误；
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0，为氧化还原反应，为放热反应，能设计为原电池，故C正确；
以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失去电子，负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；
故答案为：C；H2+2OH--2e-=2H2O．
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5KJ/mol；
（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.5KJ/mol；
②H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol，408.8KJ；
由盖斯定律①-②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（L）△H=-817.6KJ/mol；化学方程式中32g全部反应放热817.5KJ，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.75KJ，
故答案为：408.75；
（3）强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸汽，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是，产物为氮气和水，无污染；
故答案为：产物为氮气和水，无污染；
（4）A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0，为氧化还原反应，但为吸热反应，不能设计为原电池，故A错误；
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0，不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，故B错误；
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0，为氧化还原反应，为放热反应，能设计为原电池，故C正确；
以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失去电子，负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；
故答案为：C；H2+2OH--2e-=2H2O．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，盖斯定律的应用，原电池和燃料电池的电极反应，明确原电池与氧化还原反应的关系及负极发生氧化反应是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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