Question

（1）常温下，将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答）

 

．
（2）混合后溶液中由水电离出的c（OH^-）为

 

（3）常温下，将0.2mol?L^-1的盐酸与 0.2mol?L^-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH=7，下列关系正确的是

 

A、[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]
B、[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
C、[Cl^-]=[NH₄⁺]＞[H⁺]=[OH^-]
D、[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
（4）由电离常数可知酸性强弱：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：

 

 （填序号）
①CH₃COONa   ②NaHCO₃　③Na₂CO₃
（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是

 

．
（6）Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），在常温下Ksp（ Cu（OH）₂）=2×10^-20．在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向0.02mol?L^-1的CuSO₄溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）氯化铵中铵根离子水解显示酸性，据此回答；
（2）由水电离出的c（OH^-）和c（H⁺）是相等的；
（3）0.2mol?L^-1的盐酸与 0.2mol?L^-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断；
（4）根据盐的水解规律：越弱越水解结合物质中水解的原理来回答；
（5）氯化铁溶液中铁离子水解，同时得到挥发性的酸HCl；
（6）根据沉淀溶度积Ksp=c（Cu²⁺）?c²（OH^-）来计算回答．

解答： 解：（1）①将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）得到氯化铵溶液，铵根离子水解，显示酸性，混合后溶液的pH=6，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）水的离子积表达式Kw=c（H⁺）?c（OH^-），混合后溶液pH=6，所有的氢离子据来自水的电离，由水电离出的c（OH^-）和c（H⁺）是相等的，即为10^-6mol/L，
故答案为：10^-6mol/L；
（3）0.2mol?L^-1的盐酸与 0.2mol?L^-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒：[Cl^-]+[OH^-]=[NH₄⁺]+[H⁺]，所以：[Cl^-]=[NH₄⁺]＞[H⁺]=[OH^-]，故答案为：C；
（4）由电离常数可知酸性强弱：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，所以水解程度：碳酸根离子＞碳酸氢根＞醋酸根离子，所以①CH₃COONa ②NaHCO₃　③Na₂CO₃的碱性顺序是：
③＞②＞①，故答案为：③＞②＞①；
（5）氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁同时得到挥发性的酸HCl，加热促进水解右移，氢氧化铁受热得到氧化铁，故答案为：氧化铁；
（6）向0.02mol?L^-1的CuSO₄溶液中加入NaOH溶液，形成氢氧化铜沉淀，根据沉淀溶度积Ksp=c（Cu²⁺）?c²（OH^-），则c（OH^-）=

Ksp c(Cu2+)

=

2×10-20 2×10-2

=10^-9mol/L，所以c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=5，故答案为：5．

点评：本题考查学生弱电解质的电离以及盐的水解规律以及应用等知识，属于综合知识的考查，难度不大．