Question

下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（　　）

• A、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）；△H₁，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂．则△H₁＜△H₂
• B、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

  催化剂

  500℃、300MPa

  2MH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
• D、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

Answer 1

考点：反应热和焓变,反应热的大小比较

专题：

分析：A、C完全燃烧放热多，放热越多△H越小；
B、合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化；
C、20.0gNaOH是0.5mol，其反应放热28.7KJ，则1molNaOH反应放热57.4KJ；
D、燃烧热是指H生成液态水时放热多少．

解答： 解：A、C完全燃烧放热多，放热越多△H越小，所以△H₁＜△H₂，故A正确；
B、合成氨是可逆反应，反应物0.5mol N₂和1.5molH₂不能完全转化，而热化学方程式中是指完全转化是的能量变化，故B错误；
C、20.0gNaOH是0.5mol，其稀溶液与稀盐酸反应放热28.7KJ，则含1molNaOH的稀溶液与稀盐酸反应放热57.4KJ，故C正确；
D、燃烧热是指生成稳定化合物时放热多少，H生成液态水，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了C完全燃烧放热多、可逆反应的焓变、中和热、燃烧热，题目难度中等．