Question

在Na₂S溶液中下列关系不正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）=2c（ HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）
• C、c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）
• D、c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+c（H₂S）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．硫化钠溶液中一定满足物料守恒，根据物料守恒解答；
B．硫化钠溶液中遵循电荷守恒，根据溶液中电荷守恒分析；
C．硫离子在溶液中部分水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，氢氧根离子来自水的电离及硫离子水解，则c（OH^-）＞c（HS^-）；
D．根据硫化钠溶液中电荷守恒、物料守恒判断．

解答： 解：A．根据硫化钠溶液中的物料守恒得：c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S），故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故B正确；
C．硫离子和硫氢根离子水解都生成氢氧根离子，溶液显示碱性，只有硫离子水解生成硫氢根离子，但硫离子水解程度较小，所以溶液中存离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故C正确；
D．溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S），存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），所以得c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，根据溶液的酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒分析解答，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．