将标准状况下V mL CO2缓慢通入200mL 0.15mol/L的NaOH溶液中.气体被充分吸收.下列关系不正确的是( )A．V=336 mL时.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)B．V=448 mL时.2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]C．V=672 mL时.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．将标准状况下V mL CO₂缓慢通入200mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（　　）

	A．	V=336 mL时，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	B．	V=448 mL时，2c（Na⁺）=3[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]
	C．	V=672 mL时，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）
	D．	通入CO₂过程中恒有关系式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

分析可能发生的反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，NaOH的物质的量为0.2L×0.15mol/L=0.03mol．
A．二氧化碳为336mL时，其物质的量为$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，n（NaOH）：n（CO₂）=2：1，则反应得到Na₂CO₃溶液，根据溶液中氢氧根离子守恒判断；
B．二氧化碳为448mL时，其物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，1＜n（NaOH）：n（CO₂）=3：2＜2，则反应得到Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，设二者物质的量分别为xmol、ymol，则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.02}\\{2x+y=0.03}\end{array}\right.$，解得x=y=0.01，根据物料守恒判断；
C．二氧化碳为672mL时，其物质的量为$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，n（NaOH）：n（CO₂）=1：1，反应得到NaHCO₃溶液，溶液中碳酸氢根离子水解，溶液呈碱性，溶液中水也电离产生氢氧根离子；
D．溶液呈电中性，根据电荷守恒判断．

解答解：可能发生的反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，NaOH的物质的量为0.2L×0.15mol/L=0.03mol．
A．二氧化碳为336mL时，其物质的量为$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，n（NaOH）：n（CO₂）=2：1，则反应得到Na₂CO₃溶液，溶液中碳酸根离子水解，根据溶液中氢氧根离子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正确；
B．二氧化碳为448mL时，其物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，1＜n（NaOH）：n（CO₂）=3：2＜2，则反应得到Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，设二者物质的量分别为xmol、ymol，则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.02}\\{2x+y=0.03}\end{array}\right.$，解得x=y=0.01，由物料守恒可知：2c（Na⁺）=3[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]，故B正确；
C．二氧化碳为672mL时，其物质的量为$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，n（NaOH）：n（CO₂）=1：1，反应得到NaHCO₃溶液，溶液中碳酸氢根离子水解，溶液呈碱性，溶液中水也电离产生氢氧根离子，溶液中离子浓度为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D．溶液呈电中性，根据电荷守恒，通入CO₂过程中恒有关系式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正确．
故选：C．

点评本题考查离子浓度大小比较，如混合发生反应先判断反应后溶质情况，再结合弱电解质电离、盐类水解、水的电离以及电荷守恒、微粒守恒、质子恒等式进行分析判断．

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8．下列有关元素周期律、元素周期表的说法正确的是（　　）

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