题目内容

13．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH3OH．
（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．

分析 A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，据此解答．

解答 解：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素．
（1）E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族，
氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O，
故答案为：第三周期第ⅢA族；Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O；
（2）由H、C、O三种元素组成的18电子微粒，该微粒中只能含有1个C原子、1个O原子，故含有H原子数目=18-6-8=4，故该微粒结构简式为CH3OH，
故答案为：CH3OH；
（3）A2W2为H2O2，是二元弱酸，硫酸处理BaO2来制备H2O2，则还有BaSO4生成，反应的化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2，
故答案为：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入H2O2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，反应生成Fe（OH）3与I2，当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，说明被氧化的Fe2+为1mol，参加反应的H2O2为1.5mol，该反应的离子方程式是：2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2，
故答案为：2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2；
（5）NaH+H2O=NaOH+H2↑
    1mol    1mol 1mol
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
1mol  1mol            1.5mol
n（H2）=1mol+1.5mol=2.5mol，
V（H2）=2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案为：56．

点评 本题考查元素的推断和元素化合物知识，难度中等，本题侧重于常见化合物的存在为突破口，注重于元素化合物的考查，做题时注意把握题给信息．

练习册系列答案
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19．化学与科技、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是（　　）
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4．随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人．
（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境．
①下列有关环境问题的说法错误的是b（填序号字母）．
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d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量
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（3）保存下列试剂时可选用橡胶塞的是BD（选填字母）．
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18．阿伏加德罗常数的符号是NA，下列叙述中正确的是（　　）
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羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位．

请回答下列问题：
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（2）合成路线中反应类型属于取代反应的有①③⑤（填标号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
a．反应⑤：．
b．对氨基苯甲酸在一定条件下缩聚：
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（①苯环上只含有两个对位取代基，其中一个为-NH2；②含有酯基．
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提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
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（1）A、B、E三种元素组成的一种化合物的化学式是Mg（OH）2．
（2）D的最高价氧化物的水化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为OH-+HF=F-+H2O．
（3）已知1molD元素最高价氧化物的水化物溶液与F的最高价氧化物的水化物溶液之间完全反应放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-a kJ/mol．

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