用惰性电极电解物质的量浓度相同.体积比为1:3的CuSO4和NaCl的混合溶液.可能发生的反应有( )①2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑, ②Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑,③2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：3的CuSO₄和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（　　）
①2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑；
②Cu²⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑；
③2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
④2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑

A．

①②③

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②④

分析用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积之比为1：3的CuSO₄和NaCl的混合溶液，设溶液体积为1L，硫酸铜浓度为1mol/L，氯化钠浓度为3mol/L，则n（CuSO₄）=n（Cu²⁺）=1mol，n（NaCl）=n（Cl^-）=3mol，
根据转移电子守恒，
第一阶段，阳极上Cl^-放电、阴极上Cu²⁺放电，当Cu²⁺完全放电时，有2mol Cl^-放电；
第二阶段：阳极上Cl^-放电，阴极上水得电子生成氢气；
第三阶段：阳极上OH^-放电，阴极上H⁺放电，相当于对水，
据此分析解答．

解答解：用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积之比为1：3的CuSO₄和NaCl的混合溶液，设溶液体积为1L，硫酸铜浓度为1mol/L，氯化钠浓度为3mol/L，则n（CuSO₄）=n（Cu²⁺）=1mol，n（NaCl）=n（Cl^-）=3mol，
根据转移电子守恒，
第一阶段，阳极上Cl^-放电、阴极上Cu²⁺放电，当Cu²⁺完全放电时，有2mol Cl^-放电，相当于电解氯化铜，电池反应式为Cu²⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑；
第二阶段：阳极上Cl^-放电，阴极上水得电子生成氢气，电池反应式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
第三阶段：阳极上OH^-放电，阴极上H⁺放电，相当于对水，电池反应式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，
故选C．

点评本题考查电解原理，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个电极上发生的反应及反应的各个阶段是解本题关键，题目难度不大．

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5．苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：

已知：i．苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有
羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位．

请回答下列问题：
（1）有机物A的名称为4-硝基甲苯；化合物C中官能团的结构简式为-OH、-CHO．
（2）合成路线中反应类型属于取代反应的有①③⑤（填标号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
a．反应⑤：

．
b．对氨基苯甲酸在一定条件下缩聚：

（4）满足下列条件的苯佐卡因的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种．
（①苯环上只含有两个对位取代基，其中一个为-NH₂；②含有酯基．
（5）化合物

有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图：
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：

2．将标准状况下V mL CO₂缓慢通入200mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（　　）

	A．	V=336 mL时，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	B．	V=448 mL时，2c（Na⁺）=3[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]
	C．	V=672 mL时，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）
	D．	通入CO₂过程中恒有关系式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

9．有机物CH₂=CH-CH₂-CH₂Cl能发生的反应有（　　）
①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性KMnO₄溶液褪色　⑥与AgNO₃溶液生成白色沉淀　⑦加聚反应．

	A．	以上反应均可发生		B．	只有⑦不能发生
	C．	只有⑥不能发生		D．	只有②不能发生

19．乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量金属钠，产生等体积的氢气（相同条件下），则上述三种醇的物质的量之比是（　　）

6．重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂．可用一种铬铁矿（主要成分：FeO•Cr₂O₃，还含有少量的Al₂O₃）通过以下流程来制取重铬酸钠如图1．

回答下列问题：
（1）写出Cr元素基态原子的外围电子排布式3d⁵4s¹．
（2）步骤I中反应的化学方程式为：4FeO•Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂（g）═8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂（g），反应中被氧化的元素是Fe、Cr，生成2mol Fe₂O₃时转移电子的物质的量为28mol．
（3）步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O．
（4）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌．工业上常用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的废水，电解装置模拟示意图如图2（电极材料为铁和石墨）．通电后，Cr₂O₇^2-在b极附近转变为Cr³⁺，一段时间后Cr³⁺最终可在a极附近变成Cr（OH）₃沉淀而被除去．a电极的电极材料是石墨，b电极附近生成Cr³⁺的反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（5）将含Cr₂O₃为50%的铬铁矿30.4kg，按上述流程制取产品Na₂Cr₂O₇•2H₂O，假设整个流程中铬元素的利用率为80%，则最终能制得Na₂Cr₂O₇•2H₂O23.84kg．

3．有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外层均只有一个电子，且A和B处于不同周期；C、F同主族，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的$\frac{3}{4}$，F元素原子最外层电子数比同周期E元素原子的最外层电子数多5个电子．试回答：
（1）A、B、E三种元素组成的一种化合物的化学式是Mg（OH）₂．
（2）D的最高价氧化物的水化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为OH^-+HF=F^-+H₂O．
（3）已知1molD元素最高价氧化物的水化物溶液与F的最高价氧化物的水化物溶液之间完全反应放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式NaOH（aq）+HClO₄（aq）=NaClO₄（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol．

4．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（¹²⁷₅₃I），以降低放射性碘对人体的伤害．已知核辐射中放射性碘（碘¹³¹₅₃I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是（　　）

	A．	核裂变是一种化学变化
	B．	¹²⁷₅₃I的质量数为127，原子序数为53，核内有74个中子
	C．	碘¹²⁷₅₃I和放射性碘¹³¹₅₃I属于同素异形体
	D．	¹²⁷₅₃I与¹³¹₅₃I是同一种核素

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