下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．Mg2+ 1s22s22p6B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5C．O2- 1s22s22p6D．Cr ls22s22p63s23p63d44s2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

	A．	Mg²⁺　1s²2s²2p⁶		B．	Br　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵
	C．	O^2-　1s²2s²2p⁶		D．	Cr　ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

分析原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，一般来说离子的核外最外层达到8电子稳定结构，根据构造原理，s能级最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道最多可容纳6个电子，电子总是优先从能量低的能层、能级排列，其中s²是原子得两个电子形成的稳定的结构，所以第三能层中的电子排布最多应为3s²3p⁶，据此分析解答．

解答解：A．Mg的原子序数为12，离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，故A正确；
B．35号Br电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵，故B正确；
C．O原子核外有8个电子，O^2-核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，最外层达到8电子稳定结构，故C正确；
D．Cr的d能级处于半满时稳定，因此核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故D错误；
故选D．

点评本题考查了原子或离子核外电子排布，明确排布规律及其规则是解本题关键，为考试热点，知道每个能级最多排列的电子数，要遵循构造原理，题目难度不大．

练习册系列答案

8．实验室里使用碱式滴定管、橡胶塞都需要橡胶．合成天然橡胶的单体是异戊二烯，结构简式为

．请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名异戊二烯2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）天然橡胶的成分是聚异戊二烯，化学反应原理是异戊二烯在一定条件下发生1，4加成聚合成高分子化合物，它的结构简式为

．
（3）保存下列试剂时可选用橡胶塞的是BD（选填字母）．
A．浓溴水 B．烧碱溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．水玻璃溶液．

5．苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：

已知：i．苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有
羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位．

请回答下列问题：
（1）有机物A的名称为4-硝基甲苯；化合物C中官能团的结构简式为-OH、-CHO．
（2）合成路线中反应类型属于取代反应的有①③⑤（填标号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
a．反应⑤：

．
b．对氨基苯甲酸在一定条件下缩聚：

（4）满足下列条件的苯佐卡因的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种．
（①苯环上只含有两个对位取代基，其中一个为-NH₂；②含有酯基．
（5）化合物

有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图：
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：

12．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛经过一系列反应合成（如图）．下列说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素易溶于水，更易溶于乙醇等有机溶剂中
	B．	向香茅醛中滴加溴水后溴水褪色，证明香茅醛中含有碳碳双键
	C．	香茅醛与青蒿素均能发生氧化、取代、加成、聚合反应
	D．	香茅醛的同系物中，含4个碳原子的有机物有3种（不考虑立体异构）

2．将标准状况下V mL CO₂缓慢通入200mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（　　）

	A．	V=336 mL时，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	B．	V=448 mL时，2c（Na⁺）=3[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]
	C．	V=672 mL时，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）
	D．	通入CO₂过程中恒有关系式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

9．有机物CH₂=CH-CH₂-CH₂Cl能发生的反应有（　　）
①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性KMnO₄溶液褪色　⑥与AgNO₃溶液生成白色沉淀　⑦加聚反应．

	A．	以上反应均可发生		B．	只有⑦不能发生
	C．	只有⑥不能发生		D．	只有②不能发生

6．重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂．可用一种铬铁矿（主要成分：FeO•Cr₂O₃，还含有少量的Al₂O₃）通过以下流程来制取重铬酸钠如图1．

回答下列问题：
（1）写出Cr元素基态原子的外围电子排布式3d⁵4s¹．
（2）步骤I中反应的化学方程式为：4FeO•Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂（g）═8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂（g），反应中被氧化的元素是Fe、Cr，生成2mol Fe₂O₃时转移电子的物质的量为28mol．
（3）步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O．
（4）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌．工业上常用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的废水，电解装置模拟示意图如图2（电极材料为铁和石墨）．通电后，Cr₂O₇^2-在b极附近转变为Cr³⁺，一段时间后Cr³⁺最终可在a极附近变成Cr（OH）₃沉淀而被除去．a电极的电极材料是石墨，b电极附近生成Cr³⁺的反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（5）将含Cr₂O₃为50%的铬铁矿30.4kg，按上述流程制取产品Na₂Cr₂O₇•2H₂O，假设整个流程中铬元素的利用率为80%，则最终能制得Na₂Cr₂O₇•2H₂O23.84kg．

7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

	A．	图中A、B、D三点处K_w的大小关系：B＞A＞D
	B．	若处在B点，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显中性
	C．	25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH₄Cl固体，体系可从A点变化到C点
	D．	A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-

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