Question

（1）某温度下纯水中C（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则此时C（OH^-）=

 

；
（2）若温度不变滴入稀硫酸C（H⁺）=5×10^-6 mol/L，则C（OH^-）=

 

，由水电离出的C（H⁺）为

 

．

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据纯水中c（OH^-）=c（H⁺），溶液显示中性进行分析；
（2）根据该温度下纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度，计算出水的离子积，根据水的离子积计算出溶液中氢氧根离子的浓度，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度．

解答： 解：（1）纯水显示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，
故答案为：2.0×10^-7mol/L；
（2）水的离子积为：K_w=2.0×10^-7×2.0×10^-7=4.0×10^-14，
溶液中氢离子浓度c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，c（OH^-）=

4.0×10-14

5.0×10-6

mol/L=8.0×10^-9 mol/L，
酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，由水电离出的c（H⁺）=8.0×10^-9 mol/L，
故答案为：2.0×10^-7；8.0×10^-9 mol/L；8.0×10^-9mol/L．

点评：本题考查了水的离子积常数的有关计算，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．