Question

在0.1mol/LHF溶液中，存在如下电离平衡：HF?H⁺+F^-，下列叙述正确的是（　　）

• A、加少量NaOH固体平衡向正反应方向移动
• B、温度升高，平衡向逆反应方向移动
• C、加入少量0.1mol/LHCl溶液C（H⁺）减小
• D、加入少量NaF固体HF的电离程度增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、加入少量NaOH，减小了氢离子浓度，电离平衡正向移动；
B、HF的电离为吸热过程，升高温度，促进电离；
C、0.1mol/LHF溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，加入氢离子浓度为0.1mol/L的HCl溶液，增大了c（H⁺）；
D、加入少量NaF固体HF，增大了HF的浓度，平衡正向移动，但电离程度减小．

解答： 解：A、加入少量NaOH，减小了氢离子浓度，电离平衡正向移动，故A正确；
B、HF的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，故B错误；
C、0.1mol/LHF溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，加入氢离子浓度为0.1mol/L的HCl溶液，增大了c（H⁺），故C错误；
D、加入少量NaF固体HF，增大了HF的浓度，平衡正向移动，但电离程度减小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，侧重于影响电离平衡的影响因素、离子浓度、电离程度的考查，难度不大．