题目内容
下列有关Fe2（SO4）3，溶液的叙述正确的是（ ）
| A、和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2 |
| B、硫酸铁和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ |
| C、1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe |
| D、该溶液中，K+、Fe3+、C6H5OH、Br-可以大量共存 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者发生氧化还原反应，电荷不守恒；
B．二者以1：3反应，生成Fe（OH）3和BaSO4；
C．过量的Zn和Fe3+反应生成Zn2+和Fe；
D．铁离子和苯酚反应生成络合物．
B．二者以1：3反应，生成Fe（OH）3和BaSO4；
C．过量的Zn和Fe3+反应生成Zn2+和Fe；
D．铁离子和苯酚反应生成络合物．
解答：
解：A．二者发生氧化还原反应，电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故A错误；
B．二者以1：3反应，生成Fe（OH）3和BaSO4，离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故B错误；
C．Zn和Fe3+反应生成Zn2+和Fe2+，离子方程式为Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，然后锌和亚铁离子反应，反应方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe，所以总的离子方程式为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+，铁离子的物质的量为0.1mol/L×1L×2=0.2mol，最终生成0.2molFe，其质量为11.2g，故C正确；
D．铁离子和苯酚反应生成络合物，所以不能共存，故D错误；
故选C．
B．二者以1：3反应，生成Fe（OH）3和BaSO4，离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故B错误；
C．Zn和Fe3+反应生成Zn2+和Fe2+，离子方程式为Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，然后锌和亚铁离子反应，反应方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe，所以总的离子方程式为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+，铁离子的物质的量为0.1mol/L×1L×2=0.2mol，最终生成0.2molFe，其质量为11.2g，故C正确；
D．铁离子和苯酚反应生成络合物，所以不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，涉及氧化还原反应、络合物等知识点，注意B中二者物质的量之间关系、C中最终反应方程式，这些都是易错点．
练习册系列答案
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