题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
| A、反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 |
| B、高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸 |
| C、加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝 |
| D、高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强 |
考点：反应热和焓变,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,盐类水解的应用,含硅矿物及材料的应用
专题：
分析：A、△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
B、纯碱和石英砂制玻璃，利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，碳酸酸性大于硅酸；
C、氯化铝溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸干氯化铝溶液并灼烧，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝灼烧得到氧化铝；
D、高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，利用的是钾的沸点低于钠，反应过程中生成钾挥发平衡正向进行．
B、纯碱和石英砂制玻璃，利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，碳酸酸性大于硅酸；
C、氯化铝溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸干氯化铝溶液并灼烧，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝灼烧得到氧化铝；
D、高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，利用的是钾的沸点低于钠，反应过程中生成钾挥发平衡正向进行．
解答：
解：A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，据此分析，NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，△H-T△S＜0，反应过程是熵变减小的反应，△S＜0，则该反应的△H＜0，故A正确；
B、纯碱和石英砂制玻璃，SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2，利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，实际碳酸酸性大于硅酸，故B错误；
C、氯化铝溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸干氯化铝溶液并灼烧，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝灼烧得到氧化铝，故C正确；
D、高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，利用的是钾的沸点低于钠，反应过程中生成钾挥发平衡正向进行，实际钾比钠活泼，故D错误；
故选AC．
B、纯碱和石英砂制玻璃，SiO2+Na2CO3
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C、氯化铝溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸干氯化铝溶液并灼烧，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝灼烧得到氧化铝，故C正确；
D、高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，利用的是钾的沸点低于钠，反应过程中生成钾挥发平衡正向进行，实际钾比钠活泼，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了反应自发进行的判断，盐类水解分析应用，掌握物质性质、化学反应原理是解题关键，题目难度中等．
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