Question

某学生用一定物质的量浓度的稀硫酸和氧化铜进行反应，实验结果如下由表数据可知稀硫酸和氧化铜恰好完全反应的是第（　　）次实验．

实验次数	m（CuO）/（g）	硫酸溶液/（ml）	m（CuSO4）/（g）
①	2.0	120	4.0
②	4.0	120	8.0
③	6.0	120	9.6
④	8.0	200	16.0

• A、①
• B、②
• C、③
• D、④

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据表中提供的数据可以进行分析、判断，从而发现物质的变化规律，由1可知2.0g氧化铜可生成硫酸铜4g，所以可判断氧化铜的过量情况，酸有剩余即氧化铜完全反应后酸还有剩余的过程，利用表中的数据分析可完成相关的判断．

解答： 解：由①②③次实验可知，每2g氧化铜完全反应会生成4g硫酸铜，而由②到④的实验硫酸铜的量增加的不成比例，也就是当酸足量时6g氧化铜可生成12g硫酸铜，但却生成了9.6g说明酸量不足，又因为由4g氧化铜变到6g氧化铜时，硫酸铜的量有所增加，所以120mL的硫酸在①②步中一定会有剩余，所以3中氧化铜过量，则硫酸已全部反应，因此120mL硫酸最多生成硫酸铜的质量是9.6g硫酸铜，列比例式可求出200mL硫酸生成的硫酸铜的最大量是16，由④中可知生成16g硫酸铜需要氧化铜是8g，此时，稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，
故选D．

点评：该题是对数据分析知识的考查，解题的关键是找到数据中反应的相关规律，是一道训练学生思维能力的综合知识考查题．