Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A、78g苯含有C=C双键的数目为3N_A
• B、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A
• C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数为0.2N_A
• D、50mL18.4mol?L^-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间独特键，不存在碳碳双键；
B．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，水中氢离子是水电离的；
C．镁为2价金属，0.1mol镁完全反应无论生成氧化镁还是氮化镁，都转移了0.2mol电子；
D．铜与稀硫酸不反应，则反应生成的二氧化硫的物质的量减小．

解答： 解：A．苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中不存在碳碳双键，故A错误；
B．pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液中氢离子浓度为：1×10^-13mol/L，氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子的物质的量为1×10^-13mol，水电离的OH^-离子数目为1×10^-13N_A，故B错误；
C．MgO和Mg₃N₂中镁元素的化合价都是+2价，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故C正确；
D．50mL18.4mol?L^-1浓硫酸中含有0.92mol硫酸，浓硫酸与足量铜微热反应中消耗0.92mol硫酸生成0.46mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸时反应停止，则反应生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO₂分子的数目为0.46N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B、D为易错点，注意氢氧化钠溶液中水电离情况、明确稀硫酸不与铜反应．