Question

13．已知使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/（PdO、CaCO₃）]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化成烷烃．现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．若用含0.02mol CaC₂的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．

（1）所用装置的连接顺序是a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换）（填各接口的字母）．
（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：ACaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca（OH）₂、CHC≡CH+H₂$\stackrel{林德拉催化剂}{→}$CH₂=CH₂．
（3）为减慢A中的反应速率，X应选用饱和食盐水．
（4）F中留下的气体除含少许空气外，还有H₂、C₂H₄、C₂H₂．
（5）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为50%．

Answer 1

分析 （1）根据实验的目的是用乙炔和氢气之间的反应来制取乙烯，根据装置的特点和应用来连接实验装置；
（2）碳化钙可以和水反应得到乙炔气体，乙炔气体和氢气在催化剂的作用下反应得到乙烯；
（3）为减慢反应速率，可以将水换成饱和食盐水；
（4）根据发生的反应结合实验实际情况来确定存在的杂质气体；
（5）根据反应：CaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca（OH）₂、HC≡CH+H₂$\stackrel{林德拉催化剂}{→}$CH₂=CH₂结合乙炔氢化的转化率等于反应的乙炔和全部的乙炔的量的比值来计算．

解答 解：（1）实验装置显示制取乙炔和氢气，然后将二者混合，但是乙炔、氢气中含有杂质气体，应该先将杂质气体除去，再将之干燥，是纯净的气体在催化剂的作用下发生反应得到乙烯，乙烯是难溶于水的气体，可以采用排水法收集，所以装置的连接顺序是：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换），
故答案为：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换）；
（2）A中是碳化钙和水反应制取乙炔的过程，C中是乙炔和氢气之间的加成反应，方程式分别为：CaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca（OH）₂、HC≡CH+H₂$\stackrel{林德拉催化剂}{→}$CH₂=CH₂，
故答案为：CaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca（OH）₂、HC≡CH+H₂$\stackrel{林德拉催化剂}{→}$CH₂=CH₂；
（3）碳化钙和水之间的反应十分剧烈，为减慢反应速率，可以将水换成饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；
（4）F中留下的气体除含少许空气外，还有没有完全消耗的乙炔，氢气以及生成的乙烯等气体，故答案为：H₂、C₂H₄、C₂H₂；
（5）0.020molCaC₂的电石，和水反应得到乙炔的物质的量是0.02mol，1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）的物质的量是：$\frac{1.6（1-18.7%）}{65}$mol=0.02mol，和硫酸反应，产生的氢气的物质的量是0.005mol，状况下测得G中收集到的水VmL，V=672mL，则得到的乙烯的物质的量是$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，
设乙炔的转化量是x，则HC≡CH+H₂$\stackrel{林德拉催化剂}{→}$CH₂=CH₂                       
                     1    1                1
                    x     x                x
则反应后得到气体的物质的量（0.02-x）+（0.02-x）+x=0.03，解得X=0.01mol，所以乙炔氢化的转化率为$\frac{0.01mol}{0.02mol}$×100%=50%，
故答案为：50%．

点评 本题考查性质实验及含量测定，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用及发生的反应等为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，题目难度不大．