Question

3．氯气是重要的化工原料．
（1）工业上常用电解饱和食盐水法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．部分流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是增大反应物间的接触面积，使反应充分进行；°
（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是6OH^-+3Cl₂=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O，其原因可能是反应放热使温度升高所致，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生．

Answer 1

分析 （1）工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入时接触面积增大；
（3）较浓的KOH溶液直接吸收氯气，生成KCl、KClO₃、水，该反应与温度有关．

解答 解：（1）工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，电解饱和食盐水反应生成NaOH、H₂、Cl₂，该反应为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：电解饱和食盐水；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，反应生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O，该反应为2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入时接触面积增大，使反应充分进行，
故答案为：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；增大反应物间的接触面积，使反应充分进行；
（3）较浓的KOH溶液直接吸收氯气，生成KCl、KClO₃、水，离子反应为6OH^-+3Cl₂=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O，发生该反应是因反应放热使温度升高所致，故答案为：6OH^-+3Cl₂=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O；反应放热使温度升高所致．

点评 本题考查氯气的性质及化学反应方程式的书写，为高频考点，明确反应物与生成物即可解答，题目较简单，注意相关基础知识的积累．