Question

8．课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成．下列结论不正确的是（　　）

• A． 原电池是将化学能转化成电能的装置
• B． 原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
• C． 右图中a极为镁条、b极为锌片时，导线中会产生电流
• D． 右图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

Answer 1

分析 镁、锌和橙汁构成原电池，镁易失电子作负极，锌作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

解答 解：A．该装置能构成原电池，原电池是将化学能转变为电能的装置，故A正确；
B．原电池由两个电极、电解质溶液和导线等组成，故B正确；
C．图中a极为镁条、b极为锌片时，能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，则导线中会产生电流，故C正确；
D．图中a极为锌片、b极为铜片时，锌易失电子而作负极，铜作正极，原电池放电时，电子由负极锌片通过导线流向铜片，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，根据原电池的定义、正负极的判断、电子流向来分析解答即可，题目难度不大．