题目内容
9．下列过程中，需要吸收能量的是（ ）| A． | I2→I+I | B． | H+Cl=HCl | C． | H+H=H2 | D． | S+O2=SO2 |
分析 A、断开化学键吸热；
B、形成化学键放热；
C、形成化学键放热；
D、硫燃烧生成二氧化硫放热．
解答 解：A、断开化学键吸热，即碘单质断裂生成碘原子为吸热过程，故A正确；
B、形成化学键放热，即氯原子和氢原子结合生成氯化氢为放热过程，故B错误；
C、形成化学键放热，即氢原子结合生成氢气为放热过程，故C错误；
D、硫燃烧生成二氧化硫放热，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学反应的本质，化学键断裂吸热，化学键形成放热，燃烧反应，中和反应，化合反应等分析应用，题目较简单．
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19．对于平衡体系mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（ ）
| A． | 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q | |
| B． | 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n | |
| C． | 若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a | |
| D． | 若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的$\frac{1}{2}$要小 |
20．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）
| A． | 钠在氯气中燃烧 | B． | 二氧化碳通入澄清的石灰水中 | ||
| C． | 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 | D． | 锌粒放入稀硫酸中 |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA | |
| B． | 1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NA | |
| C． | 14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
4．单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备．
其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似．下列说法错误的是（ ）
其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似．下列说法错误的是（ ）
| A． | X可以和氢氟酸反应 | |
| B． | 甲烷的稳定性比Y强 | |
| C． | Z是将太阳能转换为电能的常用材料 | |
| D． | 上述①②③变化过程中，依次发生置换反应、复分解反应和分解反应 |
14．有关水在人体中的作用，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 水是一种很好的溶剂 | B． | 水在人体内还有调节体温的作用 | ||
| C． | 饮用水越纯净对身体越好 | D． | 水是反应介质和反应物 |
18．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 弱酸性溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl- | |
| B． | 无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、HS- | |
| C． | 水电离出的C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3- | |
| D． | 漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+ |
