题目内容
5．今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，这三种溶液中氯离子浓度之比是1：2：3．分析 离子浓度为溶质浓度与氯离子个数的积，以此来解答．
解答 解：0.1mol/L NaCl溶液300mL中氯离子浓度为0.1mol/L，
0.1mol/L MgCl2溶液200mL中氯离子浓度为0.1mol×2=0.2mol/L，
0.1mol/LAlCl3溶液100mL中氯离子浓度为0.1mol×3=0.3mol/L，
这三种溶液中氯离子浓度之比是1：2：3，
故答案为：1：2：3．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握溶质浓度与离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意离子浓度与溶液体积无关，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=QkJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：
（1）T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25；
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是ae（填字母编号）．
a．通入一定量的B b．加入一定量的固体A c．适当缩小容器的体积
d．升高反应体系温度 e．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为图1中的④（填序号）．
（4）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n的取值范围是＞0.3．
（5）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为n（A）=1.0 mol，n（B）=3.0 mol，n（D）=a mol，达到平衡后，n（E）=0.50 mol，则a=1.5．
（6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图2所示．由图可知，Q小于0（填“大于”或“小于”），c点v正等于v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
| 时间（min） 物质的量（mol） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
| D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是ae（填字母编号）．
a．通入一定量的B b．加入一定量的固体A c．适当缩小容器的体积
d．升高反应体系温度 e．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为图1中的④（填序号）．
（4）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n的取值范围是＞0.3．
（5）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为n（A）=1.0 mol，n（B）=3.0 mol，n（D）=a mol，达到平衡后，n（E）=0.50 mol，则a=1.5．
（6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图2所示．由图可知，Q小于0（填“大于”或“小于”），c点v正等于v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
16．已知热化学方程式：
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4．
下列大小关系正确的是（ ）
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4．
下列大小关系正确的是（ ）
| A． | △H2＞△H1，△H4＞△H3 | B． | △H1＞△H2，△H4＞△H3 | C． | △H1＞△H2，△H3＞△H4 | D． | △H2＞△H1，△H3＞△H4 |
20．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）
| A． | 钠在氯气中燃烧 | B． | 二氧化碳通入澄清的石灰水中 | ||
| C． | 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 | D． | 锌粒放入稀硫酸中 |
10．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（ ）
| A． | 在一定条件下，能发生取代、氧化、水解、酯化和加聚反应 | |
| B． | 该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上 | |
| C． | 1 mol该物质最多可与5mol H2发生加成反应 | |
| D． | 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气 |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA | |
| B． | 1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NA | |
| C． | 14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
14．有关水在人体中的作用，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 水是一种很好的溶剂 | B． | 水在人体内还有调节体温的作用 | ||
| C． | 饮用水越纯净对身体越好 | D． | 水是反应介质和反应物 |
15．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOH | B． | NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl | ||
| C． | NaHS04+NaOH； H2SO4+NaOH | D． | BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO4 |