题目内容
10．将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．（1）该条件下反应的平衡常数K的数值为1.6×103，如升高温度，则K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在其他条件不变时
①若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大（填“增大”或“减小”）；
②若升高温度，则平衡C（填字母代号）；
A．不移动 B．向正反应方向移动 C．向逆反应方向移动
③欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是B．（填字母代号）
A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2
C．使用催化剂V2O5 D．降低反应的温度．
分析 （1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L，计算各物质的平衡浓度，进而计算平衡常数，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
（2）①增大氧气的浓度，可使平衡正向移动；
②升高温度，平衡向吸热方向移动；
③欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，可增大反应物浓度或增大压强等．
解答 解：（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L，则
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol/L） 0.05 0.03 0
变化量（mol/L） 0.04 0.02 0.04
平衡量（mol/L）0.01 0.01 0.04
平衡常数=$\frac{0.0{4}^{2}}{0.0{1}^{2}×0.01}$=1.6×103；
该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，
故答案为：1.6×103；减小；
（2）①增大氧气的浓度，可使平衡正向移动，则二氧化硫的转化率增大，故答案为：增大；
②正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，故答案为：C；
③A．向平衡混合物中充入Ar，平衡不移动，故A错误；
B．向平衡混合物中充入O2，平衡正向移动，故B正确；
C．使用催化剂V2O5，平衡不移动，故C错误；
D．降低反应的温度，反应速率减小，故D错误．
故答案为：B．
点评 本题考查化学平衡的计算以及化学平衡的影响因素，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算的考查，注意把握化学平衡的计算思路，理解平衡移动的影响，难度不大．
| A． | 防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术 | |
| B． | 为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 | |
| C． | 为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋 | |
| D． | 为减少温室气体排放，应减少燃煤．大力发展新能源，如核能、风能、太阳能 |
（1）写出单质铁在水体中被（O2）氧化腐蚀得到水合氧化铁（FeOOH）的化学方程式：
4Fe+3O2+2H2O=4FeOOH．
（2）某课题组通过查阅文献，进行了用相同单质铁（相同性状和相同质量）在相同时间内，对影响单质铁去除一定量水体中砷的效率的因素提出了以下假设，并进行了实验探究：
假设1：水样的pH；
假设2：水体中所含其他物质及离子；
假设3：水体中的溶解氧；
（3）其他条件相同，调节水样的pH，得到除砷效率曲线为图1，若控制水样pH=5时，测定不同时间段的除砷效率为图2：
①根据单质铁除砷原理，请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因可能是酸性较强时，单质铁被腐蚀后，无法生成水合氧化铁，吸附能力下降，除砷效率降低；
②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg/L（1mg=1000μg），根据图中信息判断：若控制水样的pH=6，出水后的砷浓度是否达到饮用水标准？达到．（填
“达到”、“未达到”或“无法判断”）
（4）为验证假设3，课题组成员设计了以下实验．请你完成表格中的内容（水样中砷的浓度可用分光光度计测定）
| 实验步骤 | 预期实验结果和结论 |
| ①取一定体积废水样品，分成体积相同两份，其中一份持续通入一段时间N2，以减少水中的溶解氧； | 若溶解氧不同的两份溶液中，测出的砷的浓度不同，则溶解氧对砷的去除效率有影响；反之则无影响． |
| ②向上述两份溶液中投入足量等质量的同种单质铁 | |
| ③相同一段时间后，用分光光度计测定两份水样中砷的浓度 |
某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）| 时间（min） 物质的量（mol） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
| D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是ae（填字母编号）．
a．通入一定量的B b．加入一定量的固体A c．适当缩小容器的体积
d．升高反应体系温度 e．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为图1中的④（填序号）．
（4）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n的取值范围是＞0.3．
（5）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为n（A）=1.0 mol，n（B）=3.0 mol，n（D）=a mol，达到平衡后，n（E）=0.50 mol，则a=1.5．
（6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图2所示．由图可知，Q小于0（填“大于”或“小于”），c点v正等于v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备
下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：
（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，h接g，h接a，b接c．
（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3．你认为这样做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸．
（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞．
（二）联苄的制备
联苄的制取原理为：
反应最佳条件为n（苯）：n（1，2-二氯乙烷）=10：1，反应温度在60-65℃之间．
实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：
实验步骤：
在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2-二
氯乙烷，控制反应温度在60-65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、
2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过
滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．
相关物理常数和物理性质如下表
| 名称 | 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
| 苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 难溶水，易溶乙醇 |
| 1，2-二氯化烷 | 99 | 1.27 | -35.3 | 83.5 | 难溶水，可溶苯 |
| 无水氯化铝 | 133.5 | 2.44 | 190 | 178（升华） | 遇水分解，微溶苯 |
| 联苄 | 182 | 0.98 | 52 | 284 | 难溶水，易溶苯 |
（5）洗涤操作中，水洗的目的是洗掉Na2CO3（或洗掉可溶性无机物）；无水硫酸镁的作用是吸水剂（干燥剂）．
（6）常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃．
（7）该实验的产率约为72.85%．（小数点后保留两位有效数字）
| A． | 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q | |
| B． | 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n | |
| C． | 若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a | |
| D． | 若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的$\frac{1}{2}$要小 |
| A． | 钠在氯气中燃烧 | B． | 二氧化碳通入澄清的石灰水中 | ||
| C． | 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 | D． | 锌粒放入稀硫酸中 |