题目内容

10．将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
（1）该条件下反应的平衡常数K的数值为1.6×103，如升高温度，则K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在其他条件不变时
①若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大（填“增大”或“减小”）；
②若升高温度，则平衡C（填字母代号）；
A．不移动   B．向正反应方向移动  C．向逆反应方向移动
③欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是B．（填字母代号）
A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
C．使用催化剂V2O5                       D．降低反应的温度．

分析 （1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L，计算各物质的平衡浓度，进而计算平衡常数，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
（2）①增大氧气的浓度，可使平衡正向移动；
②升高温度，平衡向吸热方向移动；
③欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，可增大反应物浓度或增大压强等．

解答 解：（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L，则
                2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol/L） 0.05      0.03      0
变化量（mol/L） 0.04     0.02      0.04
 平衡量（mol/L）0.01      0.01     0.04
平衡常数=$\frac{0.0{4}^{2}}{0.0{1}^{2}×0.01}$=1.6×103；
该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，
故答案为：1.6×103；减小；
（2）①增大氧气的浓度，可使平衡正向移动，则二氧化硫的转化率增大，故答案为：增大；
②正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，故答案为：C；
③A．向平衡混合物中充入Ar，平衡不移动，故A错误；
B．向平衡混合物中充入O2，平衡正向移动，故B正确；
C．使用催化剂V2O5，平衡不移动，故C错误；
D．降低反应的温度，反应速率减小，故D错误．
故答案为：B．

点评 本题考查化学平衡的计算以及化学平衡的影响因素，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算的考查，注意把握化学平衡的计算思路，理解平衡移动的影响，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力．下列做法与之不相符的是（　　）
A．防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术
B．为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
C．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋
D．为减少温室气体排放，应减少燃煤．大力发展新能源，如核能、风能、太阳能
1．利用单质铁（经过处理）处理水体砷污染的原理为：单质铁或在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[Fe（OH）3和FeOOH，可分别写为Fe2O3•3H2O和Fe2O3•H2O统称水合氧化铁]，吸附沉降砷的化合物（如：含AsO33-、AsO43-等物质）．
（1）写出单质铁在水体中被（O2）氧化腐蚀得到水合氧化铁（FeOOH）的化学方程式：
4Fe+3O2+2H2O=4FeOOH．
（2）某课题组通过查阅文献，进行了用相同单质铁（相同性状和相同质量）在相同时间内，对影响单质铁去除一定量水体中砷的效率的因素提出了以下假设，并进行了实验探究：
假设1：水样的pH；
假设2：水体中所含其他物质及离子；
假设3：水体中的溶解氧；
（3）其他条件相同，调节水样的pH，得到除砷效率曲线为图1，若控制水样pH=5时，测定不同时间段的除砷效率为图2：
①根据单质铁除砷原理，请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因可能是酸性较强时，单质铁被腐蚀后，无法生成水合氧化铁，吸附能力下降，除砷效率降低；
②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg/L（1mg=1000μg），根据图中信息判断：若控制水样的pH=6，出水后的砷浓度是否达到饮用水标准？达到．（填
“达到”、“未达到”或“无法判断”）
（4）为验证假设3，课题组成员设计了以下实验．请你完成表格中的内容（水样中砷的浓度可用分光光度计测定）
实验步骤预期实验结果和结论
①取一定体积废水样品，分成体积相同两份，其中一份持续通入一段时间N2，以减少水中的溶解氧；若溶解氧不同的两份溶液中，测出的砷的浓度不同，则溶解氧对砷的去除效率有影响；反之则无影响．
②向上述两份溶液中投入足量等质量的同种单质铁
③相同一段时间后，用分光光度计测定两份水样中砷的浓度
18．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”，并收集纯净干燥的气体．请回答该实验中的问题．

（1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；干燥剂是碱石灰（氯化钙）（写名称）．
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是提供水蒸气；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（3）试管中收集气体是H2（写化学式），如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯．在虚线框内画出收集该气体的装置图．（限选仪器：试管、玻璃导管、水槽）
（4）反应后得到黑色固体，主要成分是Fe3O4，还含有少量Fe和FeO；限选以下试剂：稀HNO3、稀HCl、KSCN溶液、氯水、CuSO4溶液；
?设计实验方案检验所得固体中含有Fe3O4，写出实验步骤和实验现象取少量固体溶解在盐酸中，滴加少量KSCN溶液，若溶液显血红色，说明固体中含有Fe3O4．?证明固体中含有没完全反应的Fe取少量固体，加入足量CuSO4溶液，若有红色固体生成，说明固体中含有Fe，或取少量固体，加入足量稀HCl溶液，若有无色气泡生成，说明固体中含有Fe．
5．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）装置E中的现象是黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．
①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为硫氰化钾（KSCN），现象是溶液变红．
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：2Fe3++Fe=3Fe2+．
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
15．某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=QkJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：
时间（min）
物质的量（mol）		01020304050
B2.001.361.001.001.201.20
D00.320.500.500.600.60
E00.320.500.500.600.60
（1）T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25；
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是ae（填字母编号）．
a．通入一定量的B　        b．加入一定量的固体A　     c．适当缩小容器的体积
d．升高反应体系温度　       e．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为图1中的④（填序号）．

（4）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n的取值范围是＞0.3．
（5）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为n（A）=1.0 mol，n（B）=3.0 mol，n（D）=a mol，达到平衡后，n（E）=0.50 mol，则a=1.5．
（6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图2所示．由图可知，Q小于0（填“大于”或“小于”），c点v正等于v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
2．联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：
（一）催化剂的制备
下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：

（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，h接g，h接a，b接c．
（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3．你认为这样做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸．
（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞．
（二）联苄的制备
联苄的制取原理为：
反应最佳条件为n（苯）：n（1，2-二氯乙烷）=10：1，反应温度在60-65℃之间．
实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：

实验步骤：
在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2-二
氯乙烷，控制反应温度在60-65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、
2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过
滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．
相关物理常数和物理性质如下表  
 名称相对分子质量 密度/（g•cm-3）  熔点/℃沸点/℃溶解性 
 苯 78 0.88 5.580.1 难溶水，易溶乙醇 
1，2-二氯化烷  99 1.27-35.3 83.5  难溶水，可溶苯
无水氯化铝  133.5 2.44190 178（升华）  遇水分解，微溶苯
联苄  182 0.9852 284 难溶水，易溶苯 
（4）仪器a的名称为球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下．
（5）洗涤操作中，水洗的目的是洗掉Na2CO3（或洗掉可溶性无机物）；无水硫酸镁的作用是吸水剂（干燥剂）．
（6）常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃．
（7）该实验的产率约为72.85%．（小数点后保留两位有效数字）
19．对于平衡体系mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（　　）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的$\frac{1}{2}$要小
20．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（　　）
A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中
C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网