题目内容
如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z
③Z的单质常温下是液体，一定条件下可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素．
| A、只有③ | B、只有①④ |
| C、只有①②③④ | D、①②③④⑤ |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知，R为He、X为N、Y为S、Z为Br，
①氨气与硫酸反应会得到硫酸铵或硫酸氢铵；
②氨气溶液呈碱性，硫化氢、HBr溶液呈酸性，但氢硫酸为弱酸，等浓度时其酸性比HBr溶液酸性弱；
③溴单质常温下液态，具有强氧化性，能与Fe反应得到FeBr3；
④Y原子序数为16，Z的原子序数为35；
⑤第四周期容纳18种元素．
①氨气与硫酸反应会得到硫酸铵或硫酸氢铵；
②氨气溶液呈碱性，硫化氢、HBr溶液呈酸性，但氢硫酸为弱酸，等浓度时其酸性比HBr溶液酸性弱；
③溴单质常温下液态，具有强氧化性，能与Fe反应得到FeBr3；
④Y原子序数为16，Z的原子序数为35；
⑤第四周期容纳18种元素．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知，R为He、X为N、Y为S、Z为Br，
①氨气为碱性气体，与硫酸反应生成盐硫酸铵或硫酸氢铵，故①正确；
②氨气溶液呈碱性，硫化氢、HBr溶液呈酸性，但氢硫酸为弱酸，等浓度时其酸性比HBr溶液酸性弱，酸性越强，溶液pH值越小，故水溶液的pH：X（氨气）＞Y（硫化氢）＞Z（HBr），故②正确；
③溴单质常温下液态，具有强氧化性，能与Fe反应得到FeBr3，故③正确；
④Y原子序数为16，Z的原子序数为35，二者原子序数相差19，故④正确；
⑤Z所在的周期为第四周期，容纳18种元素，故⑤错误，
故选C．
①氨气为碱性气体，与硫酸反应生成盐硫酸铵或硫酸氢铵，故①正确；
②氨气溶液呈碱性，硫化氢、HBr溶液呈酸性，但氢硫酸为弱酸，等浓度时其酸性比HBr溶液酸性弱，酸性越强，溶液pH值越小，故水溶液的pH：X（氨气）＞Y（硫化氢）＞Z（HBr），故②正确；
③溴单质常温下液态，具有强氧化性，能与Fe反应得到FeBr3，故③正确；
④Y原子序数为16，Z的原子序数为35，二者原子序数相差19，故④正确；
⑤Z所在的周期为第四周期，容纳18种元素，故⑤错误，
故选C．
点评：本题考查元素周期表、元素化合物性质等，难度不大，注意整体把握元素周期表结构，全面掌握基础知识．
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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA |
| B、标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数等于2NA |
| C、1mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子 |
| D、NO2和H2O反应每生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA |
25℃时，由弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol?L-1．如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线．下列说法中，正确的是（ ）| A、加NaOH，HA电离平衡常数增大 |
| B、通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小 |
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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液的pH如下表：
下列判断不正确的是（ ）
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol?L-1） | NaOH物质的量浓度（mol?L-1） | 混合溶液的pH |
| ①②③ | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| C | 0.2 | pH=7 | |
| 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
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常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示．下列叙述正确的是（ ）| A、所用HCl的浓度是0.09mol?L-1，NaOH溶液浓度为0.03mol?L-1 |
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下列比较中，正确的是（ ）
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设表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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石油→乙烯→乙醇→乙酸→乙酸乙酯．
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