题目内容
下列有关NH3的实验正确的是（ ）
| A | B | C | D |
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| 实验室制NH3 | 证明NH3极易溶于水 | 收集NH3 | 吸收多余NH3 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：氨气极易溶于水，密度比空气小，应用向下排空气法收集，实验室常用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，吸收氨气时，注意防止倒吸现象，以此解答该题．
解答：
解：A．试管口应略向下倾斜，易防止试管炸裂，故A错误；
B．氨气易溶于水，可形成喷泉，故B正确；
C．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，气体应从短管进，从长管出，故C错误；
D．氨气易溶于水，导管不能插入到液面以下，应防止倒吸，故D错误．
故选B．
B．氨气易溶于水，可形成喷泉，故B正确；
C．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，气体应从短管进，从长管出，故C错误；
D．氨气易溶于水，导管不能插入到液面以下，应防止倒吸，故D错误．
故选B．
点评：本题综合考查氨气的性质，制备和收集等知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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以下物质的提纯方法错误的是（括号内为杂质）（ ）
| A、CO2（H2S）：通过CuSO4溶液 |
| B、CH3COOH（H2O）：加新制生石灰，蒸馏 |
| C、苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液 |
| D、MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO，过滤 |
火力发电厂释放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
25℃时，由弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol?L-1．如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线．下列说法中，正确的是（ ）| A、加NaOH，HA电离平衡常数增大 |
| B、通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小 |
| C、溶液中水的电离程度a＞b＞c |
| D、b点溶液中，c（HA）＜c（A-） |
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液的pH如下表：
下列判断不正确的是（ ）
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol?L-1） | NaOH物质的量浓度（mol?L-1） | 混合溶液的pH |
| ①②③ | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| C | 0.2 | pH=7 | |
| 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
| A、HA的电离方程式为：HA?H++A- |
| B、不考虑其他组的实验结果，c≥0.2 |
| C、③组实验中，混合溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、①组实验中，混合溶液中c（A-）=（0.1+10-9-10-5）mol/L |
下列比较中，正确的是（ ）
| A、CH4与SiH4的稳定性：CH4＞SiH4 |
| B、HClO与H2SO4的酸性：HClO＞H2SO4 |
| C、1mol HCl（g）的能量比1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的能量和高 |
| D、Cl与S的原子半径：Cl＞S |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L SO3中含有的氧原子数为3NA |
| B、标准状况下，22.4L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为2NA |
| C、1mol N5+共有34NA核外电子 |
| D、0.5mol CCl4中含有共价键数目为4NA |