Question

下列各项说法中，不正确的是（　　）

• A、甲是向溴水通入S0₂气体时，pH与S0₂物质的量的关系图
• B、乙是向c（H⁺）相同的醋酸和盐酸滴入水时，c（H⁺）与水体积的关系图
• C、常温常压下，将2b mol CO₂气体通入1L b mol?L^-1的NaOH溶液中，随着CO₂气体的通入，溶液中由水电离出的c（H⁺）有如丙图变化关系
• D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算,二氧化硫的化学性质

专题：基本概念与基本理论

分析：A．溴水酸性较弱，通入二氧化硫时发生反应为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
B．加水稀释醋酸时，醋酸继续电离出氢离子，HCl不继续电离，稀释相同的倍数时，醋酸中c（H⁺）大于HCl；
C．n（CO₂）：n（NaOH）=2bmol：bmol=2＞1，所以二者反应生成NaHCO₃，发生的反应依次为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且CO₃^2-水解程度远远大于HCO₃^-；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．溴水酸性较弱，通入二氧化硫时发生反应为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄生成强酸性溶液，溶液中c（H⁺）增大，所以pH减小，故A正确；
B．加水稀释醋酸时，醋酸继续电离出氢离子，HCl不继续电离，稀释相同的倍数时，醋酸中c（H⁺）大于HCl，所以c（H⁺）变化大的是HCl，故B正确；
C．n（CO₂）：n（NaOH）=2bmol：bmol=2＞1，所以二者反应生成NaHCO₃，发生的反应依次为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且CO₃^2-水解程度远远大于HCO₃^-，溶液中的溶质是NaOH时，抑制水电离，当转化为Na₂CO₃时促进水电离，再转化为时NaHCO₃，也促进水电离，但促进水电离程度减小，所以符合图象，故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了图象分析，涉及物质间的反应、弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据溶液中的溶质及其性质来分析解答即可，易错选项是D，注意该选项中c（Na⁺）、c（NO₃^-）关系不受溶液的影响，为易错点．