在如图所示的电解质溶液的导电性装置中.若向某-电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时．则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸溶液D．醋酸中逐滴加入氨水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．

在如图所示的电解质溶液的导电性装置中，若向某-电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时．则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）

	A．	盐酸中逐滴加入食盐溶液		B．	醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
	C．	氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸溶液		D．	醋酸中逐滴加入氨水

分析溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系，据此可以解答．

解答解：A．食盐溶液中逐滴加入盐酸，二者不反应，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故A错误；
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成醋酸钠，醋酸钠为强电解质，导电性增强，故B错误；
C．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸生成硫酸钡白色沉淀和水，溶液中离子浓度减小，因此灯泡由亮变暗至熄灭．硫酸过量后，溶液中离子浓度又逐渐增大，所以灯泡又逐渐变亮，符合题目要求，故C正确；
D．醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，导电性增强，故D错误．
故选C．

点评本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意灯泡熄灭，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，根据反应物进行判断．

练习册系列答案

CO₃^2-

OH^-

Al³⁺

Ag⁺

20．硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O ①
4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃ ②
完成下列计算：
（1）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是78%（保留至1%）．
（2）某化肥厂以氨为原料通过题干中反应先产生硝酸，再利用氨气和硝酸反应制NH₄NO₃，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH₄NO₃所需氨的体积（标准状况）为47762m³（保留整数部分）．

17．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LFeCl₃溶液中，Fe³⁺的物质的量一定小于0.1N_A
	B．	6.6gCO₂分子中含的共用电子对数为0.6N_A
	C．	标准状况下，22.4LNO和11.2L0₂混合后气体的分子总数为N_A
	D．	6.4g铜与足量的硫充分反应，则转移的电子教为0.2N

7．某同学根据课本第50页《科学探究》实验，设计了如下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．
请回答该实验中的问题．

（1）写出该反应的反应方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4H₂+Fe₃O₄．
（2）烧瓶B的作用是产生H₂O（g）；烧瓶C的作用是防止倒吸（或用作安全瓶）．
（3）如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行验纯．
（4）装置中，试管A和烧瓶B均需加热，则加热的先后顺序是先B后A（填“先A后B”或“先B后A”）．
（5）实验完毕后，取出A试管中的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释其原因：在溶液中Fe³⁺被未反应的铁粉完全还原为Fe²⁺．

17．已知：A、B、C均为常见气体，且A、B为单质，C为碱性气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，E为无色液体，H、J的溶液焰色反应均呈黄色，各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）

（1）实验室制备C常用的物质是NH₄Cl和Ca（OH）₂，反应②的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（2）反应④中每消耗1molG，转移电子的物质的量为$\frac{2}{3}$mol
（3）反应⑥的离子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑
（4）实验室中保存I的方法是保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
（5）写出乙和I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

4．某工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Fe³⁺．为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图．请完成下列问题．

（1）检验工业废水中含有Fe³⁺的方法是加入KSCN溶液，溶液显血红色．
（2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe³⁺参加的离子反应方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）操作Ⅰ为过滤．

1．现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有①②③⑥，属于非电解质的有④⑤．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，该反应的化学方程式为HCl+KOH=H₂O+KCl．
（3）除去③中少量②的操作是加热，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）标准状况下，4.48L ④中含有0.4mol 氧原子．
（5）现有100mL⑩溶液中含Fe³⁺5.6g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是1.5mol/L．
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是产生红褐色沉淀．
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为增强（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．

2．下列各组离子中能大量共存的是（　　）

	A．	K ⁺、SiO₃^2-、OH ^-、Na ⁺		B．	Na ⁺、H ⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
	C．	K ⁺、H ⁺、SiO₃^2-、Cl ^-		D．	OH ^-、Na ⁺、HCO₃^-、Cl ^-

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