题目内容
19．某溶液中含有大量的NH4+、C1-、Ca2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）| A． | CO32- | B． | OH- | C． | Al3+ | D． | Ag+ |
分析 溶液中存在大量的NH4+、C1-、Ca2+，与NH4+反应的离子不能大量共存，与Ca2+结合生成沉淀的离子不能共存，根据离子之间结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此解答．
解答 解：A．CO32- 离子结合Ca2+生成碳酸钙沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，故A不符合；
B．OH-离子和NH4+离子结合生成一水合氨，．OH-+NH4+=NH3•H2O，不能大量共存，故B不符合；
C．Al3+和NH4+、C1-、Ca2+离子都不发生反应，可以共存，故C符合；
D．银离子会结合氯离子生成白色沉淀氯化银，Ag++Cl-=AgCl↓，不能大量共存，故D不符合；
故选C．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列推断正确的是（ ）
| A． | 由H+（aq）+OH-（aq）=H20（1）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mo1 HCl的溶液与1 mol NaOH固体混合，放出热量大于57.3 kJ | |
| B． | 由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨没有金刚石稳定 | |
| C． | 由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，可知将1 mol N2（g）和3 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJ | |
| D． | 由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行 |
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NA | |
| B． | 46g NO2气体和46g N2O4气体的分子数之比为2：1 | |
| C． | 1L 1 mol•L-1的盐酸中所含粒子总数为2NA | |
| D． | 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA |
14．
绿原酸被誉为“第七类营养素”，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图所示．下列有关绿原酸的说法中正确的是（ ）
绿原酸被誉为“第七类营养素”，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图所示．下列有关绿原酸的说法中正确的是（ ）| A． | 绿原酸分子中含有3种官能团 | |
| B． | 1 mol绿原酸最多能与7molNaOH发生反应 | |
| C． | 绿原酸能发生取代反应、加成反应和消去反应 | |
| D． | 绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、浓溴水褪色，但反应原理不同 |
4．向500mL bmol/L稀硝酸中加入等物质的量的铁粉和铜粉的混合物18g，充分反应（设HNO3只被还原成NO）．下列有关该反应的判断正确的是（ ）
| A． | 若铜有剩余，则向反应后的溶液中再滴加硫酸，铜也不能溶解 | |
| B． | 若金属全部溶解，则反应后的溶液中一定含有Cu2+、Fe3+离子 | |
| C． | 若铁粉全部转化为Fe2+离子，则b的值为0.8 | |
| D． | 若反应后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=3：2，则产生的NO为5152 mL（标准状况） |
11．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
| A． | 回收利用金属制品，废旧电池专门回收处理 | |
| B． | 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 | |
| C． | 大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可任意排放 | |
| D． | 合肥一六八中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水 |
12．
在如图所示的电解质溶液的导电性装置中，若向某-电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时．则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
在如图所示的电解质溶液的导电性装置中，若向某-电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时．则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）| A． | 盐酸中逐滴加入食盐溶液 | B． | 醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 | ||
| C． | 氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸溶液 | D． | 醋酸中逐滴加入氨水 |