Question

17．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A． 0.1mol/LFeCl₃溶液中，Fe³⁺的物质的量一定小于0.1N_A
• B． 6.6gCO₂分子中含的共用电子对数为0.6N_A
• C． 标准状况下，22.4LNO和11.2L0₂混合后气体的分子总数为N_A
• D． 6.4g铜与足量的硫充分反应，则转移的电子教为0.2N

Answer 1

分析 A．缺少溶液体积，无法计算铁离子的物质的量；
B．二氧化碳分子中含有4对共用电子对，根据n=$\frac{m}{M}$计算出二氧化碳的物质的量，再计算出含有电子数；
C．二氧化氮与四氧化二氮中存在转化平衡，导致反应后气体总分子数减少；
D．铜与S反应生成的是氯化亚铜，6.4g铜的物质的量为0.1mol，完全反应后失去0.1mol电子．

解答 解：A．没有告诉0.1mol/LFeCl₃溶液的体积，无法计算溶液中含有铁离子的数目，故A错误；
B.6.6g二氧化碳的物质的量为：$\frac{6.6g}{44g/mol}$=0.15mol，二氧化碳的电子式为，则0.15mol二氧化碳分子中含有共用电子对的物质的量为：0.15mol×4=0.6mol，含有的共用电子对数为0.6N_A，故B正确；
C．标准状况下，22.4LNO的物质的量为：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，11.2L氧气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，二者恰好反应生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，导致反应后气体分子数减少，所以混合后气体的分子总数小于N_A，故C错误；
D.6.4g铜的物质的量为：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，0.1mol铜与硫反应生成0.05mol氯化亚铜，转移了0.1mol电子，转移的电子教为0.2N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．