Question

17．已知：A、B、C均为常见气体，且A、B为单质，C为碱性气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，E为无色液体，H、J的溶液焰色反应均呈黄色，各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）

（1）实验室制备C常用的物质是NH₄Cl和Ca（OH）₂，反应②的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（2）反应④中每消耗1molG，转移电子的物质的量为$\frac{2}{3}$mol
（3）反应⑥的离子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑
（4）实验室中保存I的方法是保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
（5）写出乙和I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，C为碱性气体判断为NH₃，A、B为H₂和N₂，C和O2反应生成D和E，D和氧气反应生成G，说明D为NO，G为NO₂，反应④为G与水的反应生成硝酸和D为一氧化氮，则I为HNO₃，E为H₂O，金属甲和水反应生成H，H、J的溶液焰色反应均呈黄色，说明含钠元素，乙在I的浓溶液中发生钝化，乙和H反应，证明金属单质乙应为Al，结合转化及溶液的碱性，则甲为Na，E为水，H为NaOH，乙为Al，反应⑥为Al与NaOH溶液反应，则J为NaAlO₂，A为H₂，然后结合物质的性质及题目要求来解答，
（1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮和水；
（2）反应④是3NO₂+H₂O═HNO₃+NO，结合化学方程式定量关系计算；
（3）反应⑥是铝和氢氧化钠溶液的反应，反应生成偏铝酸钠和氢气；
（4）硝酸见光易分解；
（5）乙和I的稀溶液反应后的溶液为硝酸铝溶液，与C的水溶液为氨水溶液，是铝离子和一水合氨生成氢氧化铝沉淀和铵根离子的反应．

解答 解：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，C为碱性气体判断为NH₃，A、B为H₂和N₂，C和O2反应生成D和E，D和氧气反应生成G，说明D为NO，G为NO₂，反应④为G与水的反应生成硝酸和D为一氧化氮，则I为HNO₃，E为H₂O，金属甲和水反应生成H，H、J的溶液焰色反应均呈黄色，说明含钠元素，乙在I的浓溶液中发生钝化，乙和H反应，证明金属单质乙应为Al，结合转化及溶液的碱性，则甲为Na，E为水，H为NaOH，乙为Al，反应⑥为Al与NaOH溶液反应，则J为NaAlO₂，A为H₂，（1）实验室制备C为氨气，常用的物质是NH₄Cl和Ca（OH）₂固体混合加热反应生成氨气，反应②的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂，4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（2）由3NO₂+H₂O═HNO₃+NO可知，3molG参加反应转移2mol电子，则每消耗1molG，转移电子的物质的量为$\frac{2}{3}$mol，故答案为：$\frac{2}{3}$；
（3）反应⑥的离子方程式为2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）I为硝酸，见光易分解，则保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处，故答案为：保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处；
（5）乙为Al与I为HNO₃的稀溶液反应后的溶液为Al（NO₃）₃，与C为NH₃的水溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵，反应的离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评 本题考查无机物的推断，注意钝化及溶液的碱性来推断各物质是解答的关键，C为氨气是解答本题的突破口，题目难度中等．