题目内容

12．从减少环境污染的角度看，应大力推广的能源是（　　）
A．氢能B．太阳能C．风能D．化石燃料

分析 根据能源使用过程中的生成物是否污染环境解答，太阳能、风能使用不会产生污染物，氢能使用过程中产生水，也不会产生污染物，据此分析解答．

解答 解：太阳能、风能使用不会产生污染物，氢能使用过程中产生水，也不会产生污染物，他们都是清洁能源，大力推广能够减少环境污染，化石燃料的燃烧能够产生粉尘和有毒气体，能够造成环境污染，
故选：ABC．

点评 本题考查了新能源的开发与利用，熟悉氢能、太阳能、风能使用过程不会产生污染物是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧．下列说法正确的是（　　）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Z＞Y＞W＞X
B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y
3．下列有关的说法正确的是（　　）
A．用活性炭除去冰箱中的异味是发生了化学反应
B．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘化钾的食物
D．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
20．标准状况下，22.4LC2H4气体中含有的分子数为（　　）
A．6.02×1023B．44.8C．3.01×1023D．22.4
7．下列溶液中的溶质，不发生电离的是（　　）
A．苏打水B．葡萄糖水C．稀盐酸D．生理盐水
17．下列气体有颜色的是（　　）
A．SO2B．NO2C．Cl2D．CH4
4．下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是（　　）
A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧D．碳与热浓H2SO4
1．常温下某液态有机物A27g和标况下30LO2完全反应，只生成CO2和液态水，将反应后剩余的气体先通过浓硫酸，浓硫酸增重16.2g，再将剩余的气体通过足量的碱石灰，气体又减少20.16L（标况），已知该有机物蒸气相对于相同状况下氢气密度为45．核磁共振氢谱中显示有四个峰，且面积之比为3：1：1：1．
（1）求该有机物A的分子式；
（2）写出A的结构简式；
（3）A形成高分子化合物的反应方程式．
15．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

如表，列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Ni（OH）2
开始沉淀的pH1.16.53.57.1
沉淀完全的pH3.29.74.79.2
（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示：
①NH4Cl的浓度最好控制为10 g•L-1．
②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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