Question

16．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的$\frac{2}{3}$，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价，下列说法正确的是（　　）

• A． 简单离子的半径：d＞c
• B． 单质的沸点：a＜b
• C． b、d的氧化物对应的水化物均为强酸
• D． b、c可形成离子化合物b₃c₂

Answer 1

分析 a原子的最外层电子数是其质子数的$\frac{2}{3}$，应为C元素，元素c的最高正化合价为+2价，应为Mg元素，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，则b的核电荷数大于6，小于8，应为7，则b为N元素，d为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答 解：由以上分析可知a为C、b为N、c为Mg、d为Cl元素．
A．氯离子核外有3个电子层，镁离子核外有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则简单离子的半径：d＞c，故A正确；
B．a为C，对应的单质中，金刚石、石墨都为原子晶体，沸点较高，故B错误；
C．d为Cl元素，如为HClO，则为弱酸，故C错误；
D．b、c可形成离子化合物c₃b₂，故D错误．
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点，明确元素的种类为解答该题的关键，难度不大．