Question

9．请根据所学知识回答下列问题：
（1）同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H₁、△H₂，△H₁ =△H₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量．
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H₁＜△H₂．
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁，
②4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂．
（4）已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ．
（5）已知：0.5mol CH₄（g）与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H₂的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），△H=+2akJ/mol．

Answer 1

分析 （1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关；
（2）化学键断裂为吸热过程，新键生成放热的过程；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多；
（4）浓硫酸溶于水放热；
（5）根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答．

解答 解：（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同；
故答案为：=；
（2）氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量；
故答案为：＞；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多反应热越小；
故答案为：＜；
（4）浓硫酸溶于水放热，放出的热量大于57.3kJ；
故答案为：＞；
（5）甲烷和水蒸气之间的反应方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，所以1mol甲烷与1mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了2a kJ热量，热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+2akJ/mol；
故答案为：$\frac{1}{2}$CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+2akJ/mol．

点评 本题综合考查反应热的大小比较以及影响化学平衡的因素，题目难度不大，注意把握比较反应热的角度．