Question

1．已知2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，当向100mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L，充分反应后测得形成的溶液中Cl^-和Br^-的物质的量浓度相等，则原FeBr₂的物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析 形成的溶液中Cl^-和Br^-的物质的量浓度相等，可知亚铁离子全部被氧化，n（Cl₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，结合电子守恒计算．

解答 解：设原FeBr₂的物质的量浓度为x，
形成的溶液中Cl^-和Br^-的物质的量浓度相等，
由电子守恒可知，
0.1L×x×（3-2）+（0.1L×x×2-0.15mol×2）×（1-0）=0.15mol×2×（1-0）
解得x=2mol/L
答：原FeBr₂的物质的量浓度为2mol/L．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握离子浓度的关系、氧化的先后顺序、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．