Question

6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X原子的最外层电子数是其电子数的$\frac{2}{3}$，Y和W是同一周期中原子半径相差最大两种元素．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞Z
• B． X、Y 均能与W形成的离子化合物
• C． Z、W的气态氢化物的稳定性：Z＞W
• D． X、Z的最高价氧化物的水化物酸性：X＞Z

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子数的$\frac{2}{3}$，最外层最多含有8个电子，则X核外含有6个电子，最外层含有4个电子，为C元素；X与Z同主族，则Z为Si元素；Y和W是同一周期中原子半径相差最大两种元素，则Y、W都位于第三周期，Y为Na元素、W为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子数的$\frac{2}{3}$，最外层最多含有8个电子，则X核外含有6个电子，最外层含有4个电子，为C元素；X与Z同主族，则Z为Si元素；Y和W是同一周期中原子半径相差最大两种元素，则Y、W都位于第三周期，Y为Na元素、W为Cl元素，
A．Z为Si元素、W为Cl元素，二者位于同一周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径Z＞Si，即W＜Z，故A错误；
B．X、Y、W分别为C、Na、Cl元素，C、Cl元素只能形成共价化合物，故B错误；
C．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性Z＜W，二者气态氢化物的稳定性：Z＜W，故C错误；
D．X、Z分别为C、Si，非金属性C＞Si，则最高价氧化物的水化物酸性：X＞Z，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．