Question

7．下列实验操作、现象、结论和推理均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液	白色沉淀变为红褐色	Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
B	常温下，质量与表面积均相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中	浓硫酸中铝片先溶解完	反应物浓度越大，反应速率越快
C	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe3+＞I2
D	向Na2SO3溶液加入稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液	产生白色沉淀	Na2SO3溶液已变质

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．氢氧化钠过量，铁离子直接与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，无法比较二者溶度积大小；
B．常温下铝与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行；
C．下层溶液显紫红色，说明铁离子将碘离子氧化成碘单质；
D．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚硫酸根离子，干扰了检验结果．

解答 解：A．加入的NaOH应该少量，否则铁离子直接与氢氧化钠反应，无法判断K_sp[Mg（OH）₂]、K_sp[Fe（OH）₃]的大小，故A错误；
B．常温下，质量与表面积均相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中，Al与浓硫酸发生钝化，则稀硫酸中铝先溶解完，故B错误；
C．将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明有碘单质生成，可证明氧化性：Fe³⁺＞I₂，故C正确；
D．加入酸化的Ba（NO₃）₂溶液后，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸根离子，干扰了检验，应该选用氯化钡溶液，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及难溶物溶度积大小比较、钝化现象、氧化还原反应、离子检验等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，D为易错点，注意酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．