在一定温度下.在恒压的密闭容器中进行的可逆反应A达到平衡的标志是( )A．混合气体密度保持不变B．单位时间内生成n mol A.同时生成3n mol BC．混合气体的压强保持不变D．C生成的速率与A分解的速率相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．在一定温度下，在恒压的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	混合气体密度保持不变
	B．	单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
	C．	混合气体的压强保持不变
	D．	C生成的速率与A分解的速率相等

分析可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，据此进行解答．

解答解：A．该反应为气体体积缩小的反应，恒压条件下容器的容积不断变化，当密度不变时，则容器的容积不再变化，说明达到平衡状态，故A正确；
B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；
C．由于在恒压条件下反应，则压强始终不变，不能根据压强变化判断平衡状态，故C错误；
D．C生成的速率与A分解的速率相等，由于A、C的计量数不相等，则正逆反应速率不相等，该反应没有达到平衡状态，故D错误；
故选A．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度中等，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，注意该反应条件为恒压，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．

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11．写出一种重铬酸盐热分解制备N₂的化学反应方程式，并配平．

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	s区、d区、ds区都是金属元素
	B．	p区都是主族元素
	C．	所有族中IIIB中元素种类最多
	D．	最外层电子数为2的元素都分布在s区

17．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

	A．	NH₃$→_{催化剂、加热}^{O_{2}}$NO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃
	B．	海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{HCi（aq）}{→}$MgCl₂（aq）$\stackrel{△}{→}$ 无水MgCl₂
	C．	Al₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl₃（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$ 固体Al（OH）₃
	D．	CH₂═CH₂$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH$→_{△}^{CuO}$CH₃COOH

4．某化学兴趣小组的同学欲利用如图所示装置验证浓硝酸与木炭反应时有NO₂、CO₂生成，并探究是否还有NO生成．（已知：NO₂的沸点为21.1℃，NO的沸点为-151℃，CO₂的沸点为-78.5℃；酸性KMnO₄溶液能将NO氧化成为NO₃^-．）

（1）装置经气密性检查后加入试剂并连接好仪器，然后打开开关K，通过导管向装置内通入氮气，其目的是排出装置内的空气，防止其对NO的检验的干扰．
（2）实验中用无水CuSO₄代替无水CaCl₂干燥气体的一个好处是可判断水蒸气是否全部被吸收；装置C用于检验、收集并除去NO₂，试剂X是冰水（填名称），装置D的作用是检验二氧化氮是否已全部除去．
（3）若装置E中溶液的颜色慢慢褪去，则E中发生反应的离子方程式是5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O；若装置E中没有明显的变化，装置C和F出现了预期的现象，则装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；若装置E、F中的试剂对调，则能（填“能”或“不能”）达到预期的实验目的，其判断理由是因为二氧化碳与酸性高锰酸钾溶液不反应，NO与石灰水不反应、
（4）将等物质的量的NO₂、NO混合后通入低温下的水中只得到一种含氧酸X，该酸的化学式可能为HNO₂．请设计一种实验方案，以确定含氧酸X与碳酸的酸性相对强弱：向装有碳酸氢钠的试管里滴加亚硝酸溶液，若有气泡产生，则亚硝酸的酸性相对较强，若无气泡产生，则亚硝酸的酸性相对较弱，或比较等物质的量浓度的亚硝酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的PH大小，PH小的，对应的酸的酸性相对较强．

14．

过氧化氢是实验室常用的试剂，在医疗、军事及工业上用途也非常广泛．回答下列问题：
（1）实验室常用BaO₂与稀硫酸反应制取H₂O₂，每生成1molH₂O₂，消耗BaO₂1mol．
（2）用H₂O₂、硼砂（Na₂B₄O₇）及氢氧化钠可合成过硼酸钠（NaBO₃•4H₂O），该反应的还原剂是Na₂B₄O₇（填化学式）．
（3）已知常温下，H₂O₂?H⁺+HO₂^- K_a≈4×10^-12，则1mol•L^-1H₂O₂溶液的pH为5.7（已知lg2=0.3）．
（4）一种直接电解水并通入O₂制取H₂O₂的装置如图所示．电解时，阴极的电极反应式为O₂+2e^-+2H⁺=H₂O₂，电解过程中阳极周围溶液的pH减小（填“增大”或“减小”）．
（5）实验室检验H₂O₂时，先加入乙醚，然后加入K₂Cr₂O₇的硫酸溶液，可在上层的乙醚层中产生稳定的蓝色有机相，4H₂O₂+2H⁺+Cr₂O₇^2-=2CrO₅（蓝色）+5H₂O．若不加乙醚，则蓝色立刻消失．
①乙醚的作用是稳定剂和萃取剂．
②不加乙醚时，蓝色迅速消失并生成cr³⁺，该反应的离子方程式为2CrO₅+7H₂O₂+6H⁺=2cr³⁺+7O₂↑+10H₂O．
（6）过氧化氢在I^-、Fe³⁺及MnO₂等催化下均能迅速分解，Broughton等提出I^-催化分解H₂O₂的机理如下：
①H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-；
②H₂O₂+IO^-=H₂O+I^-+O₂↑．请补充①的离子方程式．

1．下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是（　　）

	A．	HI＞HBr＞HCl＞HF		B．	CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄
	C．	NaCl＞NaBr＞KBr		D．	金刚石＞碳化硅＞晶体硅

18．已知H₂和O₂反应放热，且破坏1mol H-H键、1mol O=O键，需吸收的能量分别为Q₁ kJ、Q₂kJ，形成1mol O-H键需释放Q₃kJ．下列关系正确的是（　　）

Q₁+Q₂＞Q₃

Q₁+Q₂＞2Q₃

2Q₁+Q₂＜4Q₃

2Q₁+Q₂＜2Q₃

	A．	吸热反应不一定需要加热条件
	B．	放热反应只有化学键的形成，没有化学键的断开
	C．	化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的转化
	D．	稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol水所释放的热量称为中和热

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