Question

18．已知H₂和O₂反应放热，且破坏1mol H-H键、1mol O=O键，需吸收的能量分别为Q₁ kJ、Q₂kJ，形成1mol O-H键需释放Q₃kJ．下列关系正确的是（　　）

• A． Q₁+Q₂＞Q₃
• B． Q₁+Q₂＞2Q₃
• C． 2Q₁+Q₂＜4Q₃
• D． 2Q₁+Q₂＜2Q₃

Answer 1

分析 氢气在氧气中燃烧的反应放热反应，△H＜0，根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，据此进行解答．

解答 解：破坏1molH-H消耗的能量为Q₁kJ，则H-H键能为Q₁kJ/mol，
破坏1molO=O键消耗的能量为Q₂kJ，则O=O键键能为Q₂kJ/mol，
形成1molH-O键释放的能量为Q₃kJ，则H-O键能为Q₃kJ/mol，
对于2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O，反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则：
反应热△H=2Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol-4Q₃kJ/mol=（2Q₁+Q₂-4Q₃）KJ/mol，
由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，则（2Q₁+Q₂-4Q₃）＜0，
即：2Q₁+Q₂＜4Q₃，
故选C．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，明确从键能的角度计算反应热的方法为解答关键，注意掌握化学反应与能力变化的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．